Question

19．現(xiàn)有質(zhì)量為9.2g的NaOH和NaHCO₃的混合物．裝入一密閉容器中，在120℃的溫度下進行加熱，經(jīng)充分反應后，排出剩余氣體，此時容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為8.3g．試計算原混合物中NaOH和NaHCO₃的質(zhì)量各為多少？

Answer 1

分析 首先分析反應原理：因為實在密閉容器中進行反應，所以存在過量問題，因為二者可以發(fā)生反應NaOH+NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，反應就有三種情況，一是恰好反應完全，二是氫氧化鈉過量，還是這個反應，三是碳酸氫鈉過量，剩余的碳酸氫鈉還要發(fā)生分解反應．
所以解答此題首先要通過恰好反應來判斷是否過量，確定反應方向，然后再根據(jù)化學方程式，利用少量物質(zhì)的質(zhì)量去進行解答

解答 解：由于已知反應前混合物的質(zhì)量和反應后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過量問題．
設9.2g混合物正好完全反應，減少的質(zhì)量為x．
NaOH+NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O△m
      124                 18
      9.2g                x
$\frac{124}{9.2g}$=$\frac{18}{x}$
x=1.35g
因1.35g＞（9.2g-8.3g），所以NaOH過量，NaHCO₃完全反應． 
設NaHCO₃的質(zhì)量為y
NaOH+NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O△m
      84                 18
     y                 18.4g-16.6g
$\frac{84}{y}$=$\frac{18}{18.4g-16.6g}$
 y=4.2g
 m（NaOH）=9.2g-4.2g=5g
原混合物中NaOH和NaHCO₃的質(zhì)量各為5克和4.2克．

點評 本題難度很大，一是判斷反應過量問題，二是怎樣判斷過量．在判斷過量中為什么1.35g＞（9.2g-8.3g），就判斷為氫氧化鈉過量呢？因為若是碳酸氫鈉過量，就會繼續(xù)分解，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，和題意不符．