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在一定質量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液直到反應完全，產生沉淀的質量與原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中H2SO4的質量分數(shù)為______．
可設生成沉淀的量是233g利用方程式求出硫酸的質量，再利用相關的數(shù)值進行求解．
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98          233
設產生沉淀233g，則需要硫酸98g，原硫酸溶液質量為：233g
原硫酸溶液中H2SO4的質量分數(shù)為：
98g
233g
×100%=42%
答：原硫酸溶液中H2SO4的質量分數(shù)為42%．
故答案為：42%．
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（2010?崇安區(qū)一模）在一定質量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液直到反應完全，產生沉淀的質量與原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中H2SO4的質量分數(shù)為
42%
42%
．

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在一定質量的硫酸溶液中，加入氯化鋇溶液，直到完全反應，生成沉淀的質量與原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)約為（　�。�

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在一定質量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液直至反應完全，產生沉淀的質量和原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液百分比濃度為

[　　]

A．42%

B．36%

C．30%

D．24%

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