【題目】鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。其構(gòu)造示意圖如圖,回答下列問題:
①鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為_____能。
②鉛蓄電池放電過程中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,據(jù)此可知,鉛蓄電池在放電時,溶液的pH不斷_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③稀釋濃硫酸時必須非常小心,正確的操作是_____。
④廢硫酸直接排放會污染環(huán)境,可以用熟石灰中和硫酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
【答案】化學(xué) 增大 將濃硫酸沿?zé)诰徛尤胧⒂兴臒,并用玻璃棒攪?/span> Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
【解析】
解:①鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;故填:化學(xué);
②由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,硫酸被消耗,所以酸性減弱,pH不斷增大;故填:增大;
③稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿?zé)诰徛尤胧⒂兴臒校⒂貌AО魯嚢;故填:將濃硫酸沿(zé)诰徛尤胧⒂兴臒,并用玻璃棒攪拌?/span>
④氫氧化鈣與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水;
故填:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示,據(jù)圖判斷下列說法正確的是( )
A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙
B. 20℃時,等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中甲的溶劑質(zhì)量比乙小
C. 60℃時,甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%
D. 將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閃鋅礦(主要成分為ZnS)經(jīng)熔燒得鋅熔砂,鋅熔砂主要含ZnO、ZnFe2O4,以及少量CuO,工業(yè)上用其制備金屬鋅,具體過程如圖所示。
(1)進行反應(yīng)①時,要將鋅熔砂粉粹成細小顆粒,目的是_____。
(2)操作X的名稱是_____;經(jīng)該操作得到的ZnSO4溶液仍然渾濁,可能的原因是_____。
(3)ZnFe2O4可看作兩種氧化物的結(jié)合物,與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽,分別是ZnSO4和_____(填化學(xué)式)。
(4)參加反應(yīng)②的物質(zhì)為ZnSO4和_____(填化學(xué)式)。
(5)氣體M如果直接排放,會造成的大氣污染,氣體M為_____(填名稱)。
(6)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同學(xué)們在學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)之后得知碳燃燒時可能生成二氧化碳,也可能生成一氧化碳,某化學(xué)興趣小組對木炭還原氧化銅可能生成的氣體成分進行實驗探究。
(提出問題)碳與氧化銅反應(yīng)可能生成什么氣體?
(提出猜想)
猜想①:只生成CO2; 猜想②:_____; 猜想③:既生成CO,又生成CO2
(查閱資料)
浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO2無變化,但遇微量的CO也會立即變成藍色。
(實驗驗證)
小組同學(xué)經(jīng)過思考之后,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置:
步驟一:打開彈簧夾,先通一會兒純凈干燥的氮氣;
步驟二:關(guān)閉彈簧夾,點燃酒精燈對玻璃管加熱。
步驟三:實驗結(jié)束后,拆洗裝置和儀器。
(1)實驗開始時,先將氮氣通入實驗裝置一段時間再加熱的目的是_____;
(2)對A裝置的玻璃管集中加熱一段時間,玻璃管中黑色粉末逐漸變成紅色,B瓶中試紙變藍,C中澄清石灰水變渾濁。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(實驗結(jié)論)
(3)通過對實驗現(xiàn)象的分析,上述猜想_____(填序號)是正確的。
(實驗反思)
(4)請從環(huán)保的角度分析,實驗裝置中存在不完善之處是_____。
(拓展應(yīng)用)
實驗結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)壁附著的銅用水不易清洗干凈,通過查閱資料獲得三種能清除銅的方案:
Ⅰ.加入濃硫酸并微熱:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.加入濃硝酸與銅反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Ⅲ.加入氯化鐵溶液:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
(5)為了將試管內(nèi)壁上附著的銅清洗干凈,上述最佳的方案是_____(填序號)理由是_____(寫一種合理的理由即可)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請結(jié)合如圖回答問題:
(1)_____℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.
(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是_____(填“甲”或“乙”).
(3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是_____.
(4)t2℃時,分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法錯誤的是( )
A. t1℃時,三種物質(zhì)中B的溶解度最大
B. t2℃時,取三種物質(zhì)各ag分別放入l00g水中,充分溶解,只有C物質(zhì)能形成飽和溶液
C. 將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2 降溫到tl℃,A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大
D. 將三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫到t2℃,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是A溶液
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A.在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉
B.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中,分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸
C. 常溫下,向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體
D.向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開展探究活動.以下是教學(xué)片段,請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格).
(演示實驗)將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中.
(學(xué)生板演)該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____.
(提出問題)實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么?
(假設(shè)猜想)針對疑問,太家紛紛提出猜想.甲組同學(xué)的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑,認為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是_____.
(實驗探究)
(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有_____.
(2)為了驗證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,進行如下三個方案的探究.
實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | 試紙變色,對比比色卡,pH<7 | ____ | 產(chǎn)生白色沉淀 |
實驗結(jié)論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
(得出結(jié)論)通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的.
(評價反思)老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定.同時指出實驗探究(2)中存在兩處明顯錯誤,請大家反思.同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤:
(1)實驗操作中的錯誤是_____.
(2)實驗方案中也有一個是錯誤的,錯誤的原因是_____.
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