Question

2．某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現(xiàn)取一定量的該固體于燒杯中，加入足量水，充分?jǐn)嚢�，使其完全溶解，然后向燒杯中加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾后得到白色沉淀6.27g．向沉淀中加入足量的稀硝酸后，經(jīng)測定，沉淀部分溶解且產(chǎn)生0.88g二氧化碳?xì)怏w．
（1）該固體中碳酸鉀的質(zhì)量為多少？
（2）若要求出硫酸鉀的質(zhì)量，下一步計(jì)算需要先求出碳酸鋇（填寫物質(zhì)名稱）的質(zhì)量？

Answer 1

分析 根據(jù)混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，則與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，加稀硝酸碳酸鋇溶解，則有0.88g二氧化碳?xì)怏w，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算解答．

解答 解：（1）由于K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl，BaCO₃+2HNO₃=2Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑  可得關(guān)系式K₂CO₃～CO₂↑；
設(shè)固體中碳酸鉀的質(zhì)量為x
K₂CO₃～CO₂↑；
106         44
x            0.88g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{0.88g}$
x=2.12g
（2）要求出硫酸鉀的質(zhì)量，首先要知道硫酸鋇的質(zhì)量，要知道硫酸鋇的質(zhì)量需要知道與硝酸反應(yīng)的碳酸鋇的質(zhì)量．
故答案為：（1）該固體中碳酸鉀的質(zhì)量為2.12g；（2）碳酸鋇．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，學(xué)生應(yīng)明確產(chǎn)生的沉淀的成分是關(guān)鍵，注意碳酸鋇能溶解在酸中，而硫酸鋇不溶．