Question

11．現(xiàn)有一包NaCl和Na₂CO₃組成的混合物，向其中加入175.4g水，固體全部溶解，向溶液中再加入某濃度的CaCl₂溶液200g，至恰好完全反應(yīng)，過濾，得到400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.7%的濾液，則原混合物中的氯化鈉與生成的氯化鈉的質(zhì)量比是（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 2：1

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
            106        100         117
              x         $\frac{100x}{106}$      $\frac{117x}{106}$
依據(jù)題中的數(shù)據(jù)可知
①y+x+175.4g+200g-$\frac{100x}{106}$=400g
②y+$\frac{117x}{106}$=400g×11.7%
由①、②聯(lián)立計算可知，x=21.2g
所以生成氯化鈉的質(zhì)量為：$\frac{117x}{106}$=$\frac{117}{106}$×21.2g=23.4g，混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：46.8g-23.4g=23.4g，所以原混合物中的氯化鈉與生成的氯化鈉的質(zhì)量比是：23.4g：23.4g=1：1，故選：A．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．