Question

50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸與30g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。
（1）計算反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。
（2）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，30g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為y。
CaCO₃  +  2HCl  =  CaCl₂+H₂O+ CO₂↑             ················                     ·1分
100      2×36．5           44
y      50g×36．5%      x
73︰44 = 18.25g︰x            x=11g                 ···········1分
73︰100 = 18.25g︰y           y=25g                 ············1分
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：              ×100%≈83.3%   ···········1分
答：（略）解析:
本題考查的就是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，已知量為鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，50g×36．5%=18.25g，據(jù)此就可以求二氧化碳和碳酸鈣的質(zhì)量了，具體步驟見答案。