Question

3．實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑．請回答以下有關化學實驗的問題．
（1）下列實驗操作中不正確的是②③（填序號）．
①制備氣體前檢查裝置的氣密性
②加熱實驗結束時，用嘴吹滅酒精燈
③將用剩的藥品放回原試劑瓶中
④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中
（2）在實驗室里，可用濃硝酸與銅反應制取二氧化氮氣體，同時生成硝酸銅和水，該反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（3）某興趣小組設計的趣味小實驗裝置如圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導管，D為膠頭滴管．用氣密性良好的該裝置分別進行甲、乙兩組實驗．實驗時均把膠頭滴管中的溶液（足量）加入到錐形瓶中，并輕輕振蕩．
請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

	錐形瓶中的物質(zhì)	膠頭滴管中的物質(zhì)	觀察到氣球（A、B）的變化	有關反應的化學方程式
甲	二氧化碳	濃氫氧化鈉溶液	A變癟，B變大	2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
乙	二氧化錳	過氧化氫溶液	A氣球脹大，B氣球無明顯變化	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑

（4）氫氧化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉，為探究某氫氧化鈉的變質(zhì)情況，取20g樣品，向其中加入100g足量的稀鹽酸，使其完全反應后，測得剩余溶液的總質(zhì)量為117.8g，求該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗操作的方法、濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水書寫反應的化學方程式，根據(jù)氣球的變化與壓強的關系、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳以及提供的數(shù)據(jù)計算即可．

解答 解：（1）①制備氣體前檢查裝置的氣密性，正確；
②加熱實驗結束時，不能用嘴吹滅酒精燈，錯誤；
③將用剩的藥品不能放回原試劑瓶中，錯誤；
④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，正確；
故填：②③；
（2）濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，故填：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（3）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氣體被消耗從而錐形瓶內(nèi)的壓強變小，故會觀察到A變癟，B變大，故填：A變癟，B變大；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
A氣球脹大，B氣球無明顯變化，說明錐形瓶內(nèi)的氣壓變大，則是物質(zhì)間反應產(chǎn)生了氣體，故錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)可能是二氧化錳，膠頭滴管中的物質(zhì)是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，故填：二氧化錳；過氧化氫溶液；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）取20g樣品，向其中加入100g足量的稀鹽酸，使其完全反應后，測得剩余溶液的總質(zhì)量為117.8g，故生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+100g-117.8g=2.2g，設碳酸鈉的質(zhì)量為x
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                    44
 x                      2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-5.3g}{20g}×100%=73.5%$
答：該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為73.5%．

點評 本題考查的是常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及根據(jù)化學方程式計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．