Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得燒杯中物質的總質量為97.8g．（假設雞蛋殼中的其他物質不與鹽酸反應）

（1）產生二氧化碳氣體　　 g．

（2）計算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量，要求寫出完整的解題步驟．

Answer 1

考點：

含雜質物質的化學反應的有關計算．.
專題：	壓軸實驗題；根據守恒，找出隱含條件；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳而使反應后質量減小，利用質量守恒定律可計算放出二氧化碳的質量； （2）根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質量．
解答：	解：（1）根據質量守恒定律，產生二氧化碳的質量=10g+90g﹣97.8g=2.2g 故答案為：2.2； （2）設10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                  44 x                   2.2g =   x=5g 答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為5g．
點評：	利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．