Question

2．堿面（Na₂CO₃）中常含一定量的雜質(zhì)，某廠生產(chǎn)的堿面包裝袋上標(biāo)有“Na₂CO₃含量≥96%”字樣．為了判斷該堿面中Na₂CO₃的含量是否達(dá)到要求，小明取1g該堿面樣品進(jìn)行檢驗(yàn)，請你幫他完成檢驗(yàn)過程的設(shè)計(jì)（假定雜質(zhì)都是NaCl）．
（1）你檢測的原理是什么？（用化學(xué)方程式表示）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
（2）你需要測量的數(shù)據(jù)是碳酸鋇的質(zhì)量．
（3）通過計(jì)算回答，當(dāng)被測量的數(shù)據(jù)是多少時(shí)，“Na₂CO₃含量≥96%”是真實(shí)可信的．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，通過測定碳酸鋇的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，可測出堿面中Na₂CO₃的含量是否要求；要計(jì)算Na₂CO₃含量，就需要稱量碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量求碳酸鈉的質(zhì)量；如果碳酸鈉的含量等于96%，那么碳酸鈉的質(zhì)量=1g×96%=0.96g，根據(jù)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl計(jì)算即可．

解答 解：（1）由上分析可知，檢測的原理是：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，通過測定碳酸鋇的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，可測出堿面中Na₂CO₃的含量是否要求；就需要稱量碳酸鋇沉淀的質(zhì)量．所以，選擇所需藥品是水和氯化鋇溶液，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是碳酸鋇的質(zhì)量；
（3）如果碳酸鈉的含量等于96%，那么碳酸鈉的質(zhì)量=1g×96%=0.96g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x；
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197
0.96g          x   
  $\frac{106}{0.96g}=\frac{197}{x}$ 解得：x≈1.78g
當(dāng)被測量的沉淀的數(shù)據(jù)≥1.78g，“Na₂CO₃含量≥96%”時(shí)是真實(shí)可信的．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評價(jià)，綜合性比較強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．本題通過實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．