Question

5．有一包白色粉末，其中含有CuSO₄，BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃中的一種或幾種．某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；
Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．（提示：BaCO₃難溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈堿性）
（1）該白色粉末中肯定含有Na₂CO₃，可能含有NaOH．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色、BaCl₂和Na₂CO₃反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成氣體分析解答．

解答 解：加入足量水，得到無色透明溶液，說明一定無硫酸銅（銅離子在溶液中呈藍(lán)色）；根據(jù)“取少量I中的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，則說明一定含有Na₂CO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；因?yàn)锽aCl₂和Na₂CO₃反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而Ⅰ中所得溶液是透明的，說明二者不能共存，所以一定無氯化鋇；可能含有氫氧化鈉．
故答案為：
（1）Na₂CO₃； NaOH；  （2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．