Question

3．水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水．生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度．
（2）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
①t₁℃時(shí)，甲、乙的溶解度大小：甲=乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②要從含有少量乙的甲溶液中得到較多的甲，通�？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
③等質(zhì)量的甲、乙分別配成t₂℃時(shí)的飽和溶液，需要水的質(zhì)量：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaCl溶液和蒸餾水來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，則所需8%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為3：5．

Answer 1

分析 （1）據(jù)硬水的特點(diǎn)，及生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸解答；
（2）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶劑的質(zhì)量大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的；
（3）據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法解答．

解答 解：（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）①t₁℃時(shí)，甲、乙的溶解度交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；
②甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以要從含有少量乙的甲溶液中得到較多的甲，通�？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法；
③t₂℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，即等質(zhì)量的水中最多溶解的甲的質(zhì)量大于乙，故等質(zhì)量的甲、乙分別配成t₂℃時(shí)的飽和溶液，需要水的質(zhì)量：甲小于乙；
（3）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，需要所需8%的NaCl溶液質(zhì)量為：$\frac{100g×3%}{8%}$=37.5g，需要蒸餾水的質(zhì)量為：100g-37.5g=62.5g，所以所需8%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為37.5g：62.5g=3：5；
故答案為：（1）可溶性鈣、鎂化合物；    煮沸；   （2）①=；②降溫結(jié)晶； ③＜；（3）3：5．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．