Question

（8分）如圖（甲）是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）曲線上的P點表示的意義為______________________________；
（2）t₂℃時，在50g水中加入20gA物質(zhì)充分溶解，所得溶液中物質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為________________。
（3）如下圖（乙）所示，往常溫下的蒸餾水中慢慢加入濃硫酸，結果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的溶液中出現(xiàn)晶體。則X應該是A、B、C三種物質(zhì)中的______________。

（4）t₁℃時，將A、B、C三物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的由大到小的關系是_________________。

Answer 1

（1）當溫度為t₂℃時，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等。 （2）1:6（20:120） （3）C （4）B>C>A

試題分析：（1）曲線上的P點是A和C的交點，對應的溫度為t₂℃；所以表示的意義為當溫度為t₂℃時，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等。
（2）t₂℃時，A的溶解度為20g。即在t₂℃時在100g水中溶解20gA可達到飽和。因此在50g水中加入最多溶解10gA物質(zhì)；所得溶液中物質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為10g ：（10g +50g）=1：6。
（3）濃硫酸溶解于水時會放出大量的熱。即乙中燒杯的溫度會升高。“發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的溶液中出現(xiàn)晶體”說明X固體在溫度升高時會從其飽和溶液中析出。所以可知X的溶解度會隨著溫度的升高而降低，則X為C。
（4）t₁℃升溫到t₂℃時，AB的溶解度均變大，不會析出固體。所以其溶液中的質(zhì)量分數(shù)仍和t₁℃時它們的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，即按t₁℃時兩物質(zhì)的溶解度進行計算。C在升溫時其溶解度變小，會有固體析出。所以其形成的溶液仍為飽和溶液。其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應按C物質(zhì)在t₂℃時溶解度進行計算。根據(jù)圖示可知，t₁℃時B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時A的溶解度。所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的由大到小的關系是B>C>A。