（3分）實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳催化下制取氧氣，現(xiàn)已制得氧氣64g，則消耗過氧化氫的質量為多少？
136 g

試題分析：根據(jù)過氧化氫分解的反應原理寫出反應的化學方程式，再根據(jù)化學方程式中過氧化氫與氧氣的質量比，由氧氣的質量計算出過氧化氫的質量即可。
解：設消耗過氧化氫的質量為x
2H2O22H2O  +  O2↑
68                  32
X                  64g
 
解得x = 136g 
答：消耗過氧化氫質量為136 g。
點評：本題為根據(jù)化學方程式計算類問題中的簡單計算，完整的計算步驟、規(guī)范的書寫格式，是解答此類問題的關鍵。
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（1）從圖中看出，該反映產(chǎn)生了H2_______g。
（2）產(chǎn)生氫氣的化學方程式為：__________；鋁片中鋁單質的質量為____。

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【查閱資料】生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形式存在：一種是單質碳（C），另一種是化合碳(如Fe3C)；硅、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。
【實驗數(shù)據(jù)】
 
燒杯
燒杯+生鐵樣品
稀硫酸
燒杯+剩余物質
質量/g
70.4
102.4
247.3
348.7
請計算：(1)該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)；
(2)經(jīng)質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%(假設沒有與硫酸反應的鐵都是以Fe3C形式存在)，求樣品中Fe3C的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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