3．推理是由一個(gè)或幾個(gè)已知的判斷，推導(dǎo)出一個(gè)未知結(jié)論的思維過程．下列推理正確的（　�。�
A．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子
B．燃燒都伴隨有發(fā)光放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒
C．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物
D．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，離子是帶電的原子或原子團(tuán)，燃燒是發(fā)光和放熱的劇烈氧化反應(yīng)，氧化物是指含有兩種元素且一種是氧元素的化合物，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率．

解答 解：A、離子是帶電的原子或原子團(tuán)，故離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子，如質(zhì)子帶電但不屬于離子，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒是發(fā)光和放熱的劇烈氧化反應(yīng)，所以燃燒都伴隨有發(fā)光和放熱現(xiàn)象，但發(fā)光和放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒，如燈泡的通電發(fā)光放熱不屬于燃燒，故B錯(cuò)誤；
C、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，例如氯酸鉀中含有氧元素，但不是氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了課本的基礎(chǔ)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們熟練掌握課本基礎(chǔ)知識(shí)，以便靈活應(yīng)用，做出準(zhǔn)確的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有①鐵粉  ②冰水混合物  ③高錳酸鉀  ④空氣  ⑤四氧化三鐵  ⑥湖水六種物質(zhì)，其中屬于混合物的有（填序號(hào)，下同）④⑥，屬于純凈物的有①②③⑤．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列離子的名稱和符號(hào)
三個(gè)氮原子3N；m個(gè)鎂離子mMg2+；  2H22個(gè)氫分子；   3Cu3個(gè)銅原子；
銀離子Ag+；   氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為正二價(jià)$\stackrel{+2}{Fe}$O；
氯化亞鐵FeCl2；   硫化鈉Na2S；   硫酸鋁Al2（SO4）3；   碳酸鈣CaCO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．若用電解水的方法制取氧氣11.2L，需分解水的質(zhì)量為多少？同時(shí)可產(chǎn)生氫氣多少升？（按O2的密度為1.43g/L，H2的密度為0.09g/L計(jì)算）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若R元素?zé)o可變化化合價(jià)，其氯化物的化學(xué)式為RCl3，則下列化學(xué)式正確的是（　　）
A．ROB．R（NO3）3C．R2（SO4）3D．ROH

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按照一定依據(jù)把物質(zhì)進(jìn)行分類，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑．現(xiàn)有三組物質(zhì)：①氧氣、水銀、金屬鈉、冰②五氧化二磷、四氧化三鐵、氯化鈉、一氧化碳．每組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他三種不同，這兩種物質(zhì)依次是冰、氯化鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．碳、氫元素形成的化合物其相對(duì)分子質(zhì)量為26，碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為12：1，則此化合物的化學(xué)式為C2H2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．1.6g該有機(jī)物完全燃燒后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該物質(zhì)含什么元素？
分析：我們已經(jīng)分析出該物質(zhì)一定含有C、H元素，那么可以先求出這兩種元素的質(zhì)量，計(jì)算過程如下：（計(jì)算過程要求學(xué)生寫出并計(jì)算出結(jié)果）
4.4g二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為：1.2g
3.6g水的氫元素的質(zhì)量為：0.4g
然后把碳?xì)湓氐馁|(zhì)量之和與該物質(zhì)的質(zhì)量1.6g相比較即可得出是否含氧元素．
那么我們的結(jié)論是有沒有氧元素沒有．原因是碳?xì)湓氐馁|(zhì)量之和等于該物質(zhì)的質(zhì)量1.6g．
所以經(jīng)過計(jì)算得知該物質(zhì)所含元素的種類是碳、氫．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸，瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）用20mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸140g．
（2）利用剛配制好的稀硫酸測(cè)定某二價(jià)金屬（R）的純度：取8g該不純金屬粉末（所含有的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水），再取剛配好的溶液98g混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體質(zhì)量為15.2g．
①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+H2SO4═RSO4+H2↑；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{2}{x}$；
③該金屬的純度為70%；
④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，將反應(yīng)后所得溶液小火緩慢蒸發(fā)3.4g水（蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出），則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．

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