Question

【題目】（1）請根據(jù)化學方程式計算：24g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質量______。

（2）鎂的化學性質非�；顫姡�可以和氮氣反應生成氮化鎂。已知氮元素的質子數(shù)為7，請畫出氮原子的結構示意圖______，由此推出氮元素的化合價為______。氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，請寫出這一反應的化學方程式______。

（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的______化合。

（4）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質量______（填“＞、＜、=”）40g

Answer 1

【答案】40g -3價 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 氧氣 ＜

【解析】

解：（1）設生成氧化鎂的質量為x。

答：生成氧化鎂的質量為40g。

（2）已知氮元素的質子數(shù)為7，核外電子數(shù)也是7，氮原子的結構示意圖為：；最外層有5個電子容易得到3個電子形成穩(wěn)定結構，故氮元素的化合價為-3價；氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體，但是鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象卻是發(fā)出耀眼白光生成的白色固體，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的氧氣化合；

（4）當24g鎂在空氣中完全反應生成的物質都是氧化鎂時，生成氧化鎂的質量為40g；

當24g鎂在空氣中完全反應生成的物質都是氮化鎂時，設生成氮化鎂的質量是y。

24g鎂在空氣中完全燃燒會生成氧化鎂和氮化鎂,質量會介于33.3g—40g之間。故所得產(chǎn)物的總質量小于40g。