Question

10．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液．
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白以沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
（3）另取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，
則可推斷原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是CaCO₃，BaCl₂，NaOH．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時(shí)能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀；而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即硫酸鈉、氯化鋇最多含有一種，可以據(jù)此分析判斷并解答該題．

解答 解：把白色粉末溶解后得無(wú)色溶液，可知一定沒(méi)有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水會(huì)使溶液變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白以沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明這種白色沉淀是碳酸鈣；由實(shí)驗(yàn)可以分析，得出可能組合為：①CaCO₃，BaCl₂；②CaCO₃，BaCl₂，NaOH；③CaCO₃，NaOH，故有3種可能；實(shí)驗(yàn)（3）通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的BaCl₂和NaOH，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：
CaCO₃、BaCl₂、NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，在給定的物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來(lái)推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時(shí)以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可．