Question

5．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N．下列說(shuō)法中不合理的是（　　）

• A． 濾液M中一定存在Fe²⁺
• B． 濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量
• C． 濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂
• D． 濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子

Answer 1

分析 金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析判斷．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鎂、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殒V＞鐵氫＞銅．所以向H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些鐵粉，能發(fā)生鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵不能與MgSO₄反應(yīng)．因此：
A、由分析可知，濾液M中一定存在硫酸亞鐵和MgSO₄，故濾液M中一定存在Fe²⁺和 Mg²⁺，故說(shuō)法正確；
B、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，鐵置換出銅，會(huì)使固體的質(zhì)量增加，鐵和稀硫酸反應(yīng)會(huì)使固體減少，因此濾渣N的質(zhì)量和加入鐵粉的質(zhì)量可能大、也可能小，也可能相等，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由于鎂的金屬活動(dòng)性大于鐵，鐵不能將鎂置換出來(lái)，故濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂，故說(shuō)法正確；
D、由分析可知，濾液M中至少含有Fe²⁺和 Mg²⁺兩種金屬陽(yáng)離子，故說(shuō)法正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性順序及其意義并能靈活運(yùn)用，掌握當(dāng)同一種金屬置換比它弱的兩種金屬時(shí)首先被置換出來(lái)的是金屬活動(dòng)性最弱的是正確解答本題的關(guān)鍵所在．