Question

15．某興趣小組利用下列裝置進行實驗（裝置B中儀器R是分液漏斗，可以調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度），請回答

（1）實驗室分解過氧化氫溶液制取氧氣和制取二氧化碳都可選用的發(fā)生裝置是B （填序號），其中之一的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；
（2）分解過氧化氫制得的氧氣常帶有少量水蒸氣，欲收集一瓶干燥的氧氣，氣體從發(fā)生裝置出來后，經(jīng)過的導氣管口正確的連接順序是bdcf；
（3）用D收集二氧化碳驗滿的方法是用燃著的木條放于e處，若熄滅則滿，否則未滿．
（4）若在A的試管口放一團棉花制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固液常溫型反應選擇發(fā)生裝置及化學反應的原理來分析解答；
（2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性以及氣體干燥與收集的方法來分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣大，且不燃燒、也不支持燃燒來分析；
（4）根據(jù)用加熱的方法制取氧氣的注意事項來分析．

解答 解：（1）實驗室分解過氧化氫溶液制取氧氣和制取二氧化碳都屬于固液常溫型，所以選擇裝置B，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；
（2）分解過氧化氫制得的氧氣選擇裝置B，然后通過盛有濃硫酸的裝置C，長進短出，因為二氧化碳的密度比空氣大，所以用裝置D收集時，應該從長管進氣；故填：bdcf；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，所以用裝置D收集二氧化碳時，氣體從長管進入，驗滿時，將燃著的木條放在e處，觀察木條熄滅，則證明已經(jīng)收集滿；故填：用燃著的木條放于e處，若熄滅則滿，否則未滿；
（4）裝置A適用于固體加熱制取氧氣，且試管口有一團棉花，則為加熱高錳酸鉀制取氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

點評 該題屬于考查氣體的發(fā)生裝置與收集氣體的選取與反應原理的考查，重點考查了二氧化碳的制取裝置和制取氧氣的原理，選擇氣體的制取裝置是由反應物的狀態(tài)和反應條件決定的，收集方法由氣體的溶解性和密度決定．