密閉容器中，使10g碳和16g氧氣在一定條件下反應，下列對于生成二氧化碳氣體的質量判斷正確的是


  1. A.
    等于26g
  2. B.
    等于22g
  3. C.
    介于22g與26g之間
  4. D.
    小于22g
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?湘潭）湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，設計了以下兩個實驗方案進行測定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質量不再減輕為止（雜質不反應）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質量為6.04g．
（1）步驟②中的化學方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，這一化學反應要
吸收
吸收
（填“產(chǎn)生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？
CaO吸收空氣中的水，影響固體質量的測定
CaO吸收空氣中的水，影響固體質量的測定
．
（3）煅燒時釋放出CO2的質量為
3.96g
3.96g
．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應；③用導管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過量）中；④將③中產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質量為8.8g，⑤計算：
設石灰石中含CaCO3的質量為x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%=88%
（1）方案Ⅱ的結果（88%）與方案I的結果有差距，你認為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全
．
（2）請計算步驟②中所加質量分數(shù)為10%的鹽酸的質量最少要多少？

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科目：初中化學 來源：課課練　　初三化學　三年級全一冊·配人教版 題型：013

密閉容器中，使10g碳和16g氧氣在一定條件下反應，下列對于生成二氧化碳氣體的質量判斷正確的是

[　　]

A．等于26g
B．等于22g
C．介于22g與26g之間
D．小于22g

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科目：初中化學 來源： 題型：020

在一密閉容器中，加入A、B和C三種物質各10g，加熱使之充分反應，反應后分析混合物知有6g A、16g C和生成8g新物質D，則A和B發(fā)生反應時的質量比是：　　　

[　　]

A.10∶10　　　B.1∶1　　　C.3∶5　　　D.2∶5

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科目：初中化學 來源： 題型：020

在一密閉容器中，加入A、B、C三種物質各10g，加熱使之充分反應．反應后的混合物中有6g A、16g C和8g 新物質D，那么參加反應的A和B的質量比是　　　

[　　]

A.1∶1　　　B.3∶8　　　C.3∶5　　　D.2∶5

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