Question

7．請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象或用途的原理．
（1）金屬鋁在常溫下具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（2）用稀鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．
（3）燒堿因暴露在空氣中而變質(zhì)：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）某同學(xué)加熱FeCl₃溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3HCl↑．
[提示：Cu（OH）₂等難溶性堿在pH＞5的鹽酸中不溶解]．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氯化鐵和水在加熱的條件下生成氫氧化鐵沉淀和氯化氫進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）氯化鐵和水在加熱的條件下生成氫氧化鐵沉淀和氯化氫，化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3HCl↑．
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3HCl↑．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)方程式．