Question

20．在盛有10克稀鹽酸的燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，反應過程中不斷攪拌并及時用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關系如圖所示．

（1）觀察圖象發(fā)現(xiàn)，當反應過程溶液PH為7時，鹽酸與氫氧化鈉恰好中和．
（2）A點所表示的溶液中溶質的化學式為NaCl、NaOH．
（3）計算此鹽酸的溶質質量分數．（請寫出計算過程．氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計算）

Answer 1

分析 溶液的pH=7時顯中性，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
根據提供的數據可以計算此鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）觀察圖象發(fā)現(xiàn)，當反應過程溶液PH為7時，鹽酸與氫氧化鈉恰好中和．
故填：7．
（2）A點所表示的溶液中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，溶質氯化鈉、氫氧化鈉的化學式為NaCl、NaOH．
故填：NaCl、NaOH．
（3）設鹽酸中硫化氫的質量為x，
恰好完全反應時氫氧化鈉的質量為：1.0g/mL×10mL×4%=0.4g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
0.4g   x
$\frac{40}{0.4g}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=0.365g，
此鹽酸的溶質質量分數=$\frac{0.365g}{10g}$×100%=3.65%，
答：此鹽酸的溶質質量分數3.65%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．