一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。為了測定該樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)將100g鹽酸等分5次加到35g此樣品中,得到部分數(shù)據(jù)與圖像。

次數(shù)
 
第1次
 
第3次
 
第4次
 
加入鹽酸的質(zhì)量(g)
 
20
 
20
 
20
 
剩余固體的質(zhì)量(g)
 
30
 
a
 
15
 
 
(1)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是           。
(2)第3次加入鹽酸后,a為           g。 
(3)反應(yīng)共產(chǎn)生0.2mol CO2求加入鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(根據(jù)化學方程式列式計算)

(1)0.571(57.1%或4/7)
(2)20
(3)0.1825

解析試題分析:由表格可以知道,剩余的固體即為二氧化硅為15g,因為二氧化硅與稀鹽酸不反應(yīng),所以碳酸鈣為20g,質(zhì)量分數(shù)為20比35等于4/7,每次加的鹽酸的量都是一樣的,所以消耗的碳酸鈣也應(yīng)該是相同的,即每次反應(yīng)掉5g的碳酸鈣,一共有20g碳酸鈣,所以第三次共反應(yīng)掉碳酸鈣15g,剩余固體質(zhì)量為20g,a為20g,根據(jù)化學方程式進行計算:
設(shè)需要鹽酸中HClx mol
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+ H2O   
2           1
X         0.2

x="0.4mol"
0.4×36.5g/mol="14.6g"
14.6/80=0.1825
考點:根據(jù)化學方程式進行計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:計算題

小明在老師的指導(dǎo)下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),具體步驟如下:
步驟一:配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二:向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液,并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況,繪制圖像如圖。

(1)在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
(2)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中,在a點的溶液中
的微粒有   。(用化學符號表示)
(3)請結(jié)合右圖,計算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);②b點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%)(寫出計算過程)   

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我市錳礦資源豐富,MnO2是一種無機功能材料,主要用于制造干電池。當?shù)啬彻S加工得到了粗MnO2(主要含有雜質(zhì)MnCO3,其它雜質(zhì)忽略不計),為了測定其中MnO2的含量,稱取57.5g粗MnO2樣品,加入足量的稀硫酸溶液,產(chǎn)生CO2氣體4.4g。
(已知:MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑)  
試完成下列問題:(1)計算57.5g粗MnO2中含有MnCO3的質(zhì)量,
(2)計算粗MnO2中的MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

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(6分)為測定Cu一Zn合金的組成,小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),進行了三次實驗,所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
1O
10
20
加入硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.2
0.2
0.2
請計算:
(1)從上表數(shù)據(jù)分析,當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng);  
(2)該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)

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實驗室里可用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
某實驗需要氫氣2.24L。
(1)求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。
(2)某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質(zhì)10%的鋅皮制取氫氣,F(xiàn)有這種廢鋅皮15g,與足量稀硫酸反應(yīng),最多得到氫氣多少g?

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某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少?

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為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12 g樣品放入燒杯中,加入100 g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算:
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為            g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為            g。
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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有炭粉和氧化銅的黑色固體20g,加熱后將生成的氣體通入足量的石灰水中,氣體全被吸收,產(chǎn)生了10g沉淀,求原混合物的組成。

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