Question

8．通過常見鹽知識的學(xué)習(xí)，我們知道Na₂CO₃和NaHCO₃有一些相似的化學(xué)性質(zhì)．

（1）甲同學(xué)為了探究它們的水溶液都顯堿性，用兩只干凈的試管各取兩種溶液少許，分別用玻璃棒蘸取少許溶液滴在_PH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，_PH＞7．
（2）乙同學(xué)用如圖甲所示的裝置來探究它們和酸反應(yīng)的情況．實驗時，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將氣球內(nèi)的固體粉末同時倒入瓶中，瓶中有大量氣泡產(chǎn)生，氣球①②均脹大，且②比①脹大的速度快．此時，打開分液漏斗的活塞，還可能觀察到氣球變癟．乙同學(xué)設(shè)計該實驗的目的是：
①探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．
②探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應(yīng)的速率．
裝置A在整個實驗過程中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
以上兩個反應(yīng)的基本類型都屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（3）丙同學(xué)為了進一步驗證乙同學(xué)的第②個實驗?zāi)康模�設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置
①實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，觀察到兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升的速度比裝置B的慢．
②為了達到實驗?zāi)康�，除兩膠頭滴管大小要完全相同以外，滴管中稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和體積都要相等．
③長玻璃管的作用是顯示液體上升的速率，從而判斷碳酸氫鈉、碳酸鈉和酸反應(yīng)的速率．
④兩位同學(xué)采用的實驗方法是對比實驗法．

Answer 1

分析 （1）用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
（3）對比試驗過程中，要注意控制好變量和常量．

解答 解：（1）甲同學(xué)為了探究它們的水溶液都顯堿性，用兩只干凈的試管各取兩種溶液少許，分別用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH＞7．
故填：玻璃棒；＞．
（2）實驗時，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將氣球內(nèi)的固體粉末同時倒入瓶中，瓶中有大量氣泡產(chǎn)生，氣球①②均脹大，且②比①脹大的速度快．此時，打開分液漏斗的活塞，還可能觀察到氣球變癟；
乙同學(xué)設(shè)計該實驗的目的是：
①探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物；
②探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應(yīng)的速率；
裝置A在整個實驗過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，以上兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：氣球變癟；探究Na₂CO₃和NaHCO₃與酸反應(yīng)的速率；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)．
（3）①實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，觀察到兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升的速度比裝置B的慢；
②為了達到實驗?zāi)康�，除兩膠頭滴管大小要完全相同以外，滴管中稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和體積都要相等；
③長玻璃管的作用是：顯示液體上升的速率，從而判斷碳酸氫鈉、碳酸鈉和酸反應(yīng)的速率；
④兩位同學(xué)采用的實驗方法是對比試驗法．
故填：慢；質(zhì)量分數(shù)；體積；顯示液體上升的速率，從而判斷碳酸氫鈉、碳酸鈉和酸反應(yīng)的速率；對比．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．