某同學為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計了下圖所示的裝置，進行有關(guān)的實驗探究（提示：氫氣和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)，雜質(zhì)不參加反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）。

主要實驗步驟如下：

①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②緩緩通入干燥的氫氣；③點燃B處酒精燈；④反應(yīng)結(jié)束熄滅B處酒精燈；⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣；⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量。

 

（1）實驗時先通氫氣后加熱的目的是                  。驗證該步驟目的達到的實驗方法是                            。

（2）裝置B處的現(xiàn)象                      發(fā)生反應(yīng)的化學方程式               

（3）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)                   

（4）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為                     （不用化簡）；若氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會        （“偏大”、“偏小”或“不變”）；若缺少裝置A，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會          （“偏大”、“偏小”或“不變”）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?青島）某同學為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計了下圖所示的裝置，進行有關(guān)的實驗探究（提示：3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）．請回答有關(guān)問題：
得到如下數(shù)據(jù)：
裝置 B C
反應(yīng)前質(zhì)量 86.3g 284.2g
反應(yīng)后質(zhì)量 83.9g 286.9g
（1）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0．l%）
（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會
不變
不變
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計了如圖所示的裝置，進行有關(guān)的實驗探究（提示：氫氣和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)，雜質(zhì)不參加反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）．
主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②緩緩通入干燥的氫氣；     ③點燃B處酒精燈；     ④反應(yīng)結(jié)束熄滅B處酒精燈；
⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣；     ⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
裝置B 裝置C
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 86.3 286.9
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 83.9 284.2
（1）儀器a的名稱
玻璃管
玻璃管
．
（2）實驗時先通氫氣后加熱的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
．
（3）裝置B處的現(xiàn)象
紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>
紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>．
（4）實驗結(jié)束為什么先停止加熱，待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣
防止溫度降低，C中液體被倒吸入B中
防止溫度降低，C中液體被倒吸入B中
．
（5）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0．l%）
（6）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
（不用化簡）；若氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會
不變
不變
（“偏大”、“偏小”或“不變”），若缺少裝置A，則
偏大
偏大
．

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科目：初中化學 來源：山東省中考真題 題型：計算題

某同學為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計了下圖所示的裝置，進行有關(guān)的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）．請回答有關(guān)問題：
得到如下數(shù)據(jù)：
裝置 B C
反應(yīng)前質(zhì)量 86.3g 284.2g
反應(yīng)后質(zhì)量 83.9g 286.9g
（1）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為____________（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會___________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計了下圖所示的裝置，進行有關(guān)的實驗探究（提示：3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O

雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）。請回答有關(guān)問題：

（1）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.l％）

（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為_________________________________________________（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會__________（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。

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科目：初中化學 來源：2012年山東省青島市中考化學試卷 （解析版） 題型：解答題

某同學為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計了下圖所示的裝置，進行有關(guān)的實驗探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）．請回答有關(guān)問題：
得到如下數(shù)據(jù)：
裝置BC
反應(yīng)前質(zhì)量86.3g284.2g
反應(yīng)后質(zhì)量83.9g286.9g
（1）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0．l%）
（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為______（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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