Question

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的二氧化碳分離出來并加以利用．某�？蒲行〗M的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如下（部分條件及物質未標出）．
（1）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（2）指出“高溫反應爐”內發(fā)生反應的基本反應類型是

 

；
（3）下列有關敘述中錯誤的是（填序號）

 

A．該技術可有效減少碳排放
B．“反應、分離”過程中，分離物質的基本操作是降溫結晶
C．能耗大是該技術的一大缺點
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生產干冰、碳酸氫銨和純堿等．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,二氧化碳的化學性質,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離和提純

分析：根據題干提供的信息進行分析，捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣可以高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，據此解答．

解答：解：（1）捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）“高溫反應爐”內發(fā)生反應是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應；
（3）A、用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，可以減少二氧化碳的排放，從而減少碳排放，故A正確；
B、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以采用過濾的方法分離，不需要經過蒸發(fā)結晶的操作，故B錯誤；
C、該過程中，需要高溫，能耗較大，故C正確；
D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿，故D正確；
故填B．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）分解反應；（3）B．

點評：本題考查了減少二氧化碳排放的方法，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．