Question

【題目】某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200g NaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	50	50	50	50
剩余固體的質量/g	36.5	23	9.5	9.5

請回答以下問題：
（1）該50g鋁制品中含有g銅．
（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】
（1）9.5
（2）解：設所用氫氧化鈉溶液的溶質質量為x，50g氫氧化鈉溶液消耗金屬Al的質量為50g﹣36.5g=13.5g，

2Al+	2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54	80
13.5g	x

x=20g

所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為： ×100%=40%；

答：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為40%．

【解析】解：（1）表可知，銅不與氫氧化鈉溶液反應，剩余物質為銅為9.5克，故填：9.5； （1）由題意結合圖表可知，銅不與氫氧化鈉溶液反應，剩余物質為銅為9.5克，則鋁的質量為（50g﹣9.5g）=40.5g；（2）利用化學方程式的進行計算：根據(jù)已知量鋁的質量和未知量氫氧化鈉的質量，列比例式，解答，求出氫氧化鈉溶液中溶質質量即可解答．