Question

過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物,通常有兩種制備方法。

  已知:溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣。

  方法1:由Ca(OH)₂為原料最終反應制得，其制備流程如下:

方法2:由雞蛋殼(含CaCO₃高達90%)為原料最終反應制得，其制備流程如下:

(1)方法1中攪拌的目的是__________。請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整:

  CaCl₂ + H₂O+2NH₃·H₂0+6_______===CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________ (填化學式)。

(2)方法2中氣體X是__________，實臉室常用__________溶液來吸收。煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO₂·8H₂O，反應的化學方程式為__________。該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在__________，獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是__________(填化學式)。

  (3)這兩種制法均要求在低溫下進行(除煅燒外)，溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能_______。

 (4)“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO₂·8H₂O的反應符合綠色化學的是_______ (填“方法1”或“方法2”)。

Answer 1

【答案】（1）使反應充分，提高原料利用率  H₂O  NH₄Cl    （2）CO₂   NaOH  CaO+H₂O₂+7H₂O==CaO₂·8H₂O  冰水  Ca（OH）₂      （3）防止CaO₂分解  方法2

【解析】(1)攪拌的目的是使反應充分，提高原料利用率；根據(jù)反應前后原子的個數(shù)不變，反應前缺少12個氫原子核6個氧原子，所以需要填寫的化學式為H₂O；制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl；（2）碳酸鈣煅燒產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，所以氣體X為二氧化碳；實驗室中常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳；煅燒后反應的反應物是氧化鈣、過氧化氫和水，生成物是CaO₂·8H₂O，根據(jù)化學方程式的書寫步驟可寫出化學方程式；冰水混合物的溫度是0℃，反應需控制溫度在0～2℃，所以可將反應器放置在冰水中；因為氧化鈣會和水反應產(chǎn)生氫氧化鈣，所以獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是氫氧化鈣；（3）因為溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能CaO₂分解；（4）方法2發(fā)生的化合反應，反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為了期望的最終產(chǎn)物，所以符合綠色化學的理念。