Question

11．將稀硫酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）由圖可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸鈉，C點(diǎn)的pH＜（填“＞”“=”或“＜”）7．
（4）生石灰溶于水也會(huì)放出熱量，使生石灰溶于水放出熱量的原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的寫(xiě)法來(lái)分析；
（2）根據(jù)圖象可以看出隨著硫酸的加入溫度在逐漸上升，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)不同溶液的溫度來(lái)分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)的原理來(lái)分析解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）由圖象可以看出，隨著稀硫酸的加入，溫度在逐漸的升高，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．故填：放熱；
（3）由圖是可知，在B點(diǎn)前后溫度是兩種情況，B點(diǎn)溫度最高，B點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成硫酸鈉和水，顯中性；C點(diǎn)表示的溶液中硫酸已經(jīng)過(guò)量，此時(shí)溶液的pH＜7；故填：硫酸鈉；＜；
（4）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，此過(guò)程會(huì)放出大量的熱，故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，本題主要考查了結(jié)合圖象考查了中和反應(yīng)的應(yīng)用，理解圖象的含義、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．