【題目】酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。某化學興趣小組同學對“鹽酸 中和氫氧化鈉溶液”的反應進行探究。
(1)小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,測出反應過程中溶液的 pH 變化如圖所示。
①該反應的化學方程式為:___________。
②該實驗操作是將_________滴加到另一種溶液中。
③當加入溶液的質(zhì)量為 ag 時,所得溶液中的陽離子有(寫符號)_____________。
④當加入溶液的質(zhì)量為 bg 時,向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊試液,紫色石蕊試液變________色。
(2)小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,向氫氧化 鈉溶液里滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度,于是他 對所得溶液的酸堿性進行探究。
(探究目的)探究所得溶液的酸堿性。
(提出猜想)所得溶液可能呈酸性,也可能呈___________性,還可能呈堿性。
(實驗驗證)
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
用試管取該溶液 1-2mL,滴入 1-2滴無色酚酞試液,振蕩。 | 無色酚酞試液變______________色。 | 溶液呈堿性 |
無色酚酞試液不變色 | 溶液呈__________。 |
(交流與反思)
①若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是__________(寫符號)。
②若無色酚酞試液不變色,為了進一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:取樣,加入_____________,若有______________現(xiàn)象,則呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性。
【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O 氫氧化鈉 Na+和H+ 藍 中性 紅色 中性或酸性 OH- 鋅粉 氣泡冒出
【解析】
(1)①鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水化學方程式為;HCl+NaOH=NaCl+H2O
故填:HCl+NaOH=NaCl+H2O;
②溶液由酸性最后變?yōu)閴A性溶液,故加的是氫氧化鈉,故填:氫氧化鈉;
③當加入溶液的質(zhì)量為 ag 時,溶液顯酸性,溶質(zhì)為NaCl和HCl陽離子為Na+和H+,故填:Na+和H+;
④當加入溶液的質(zhì)量為 bg 時,pH大于7,溶液堿性,故向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊試液,紫色石蕊試液變藍色,故填:藍;
(2)(提出猜想)鹽酸和氫氧化鈉反應,當兩者恰好完全反應時,溶液呈中性;當酸過量時,溶液呈酸性;當氫氧化鈉過量時,溶液呈堿性;故填;中性;
(實驗驗證)用試管取該溶液 1-2mL,滴入 1-2滴無色酚酞試液,振蕩,當溶液呈堿性時無色酚酞變紅色,當無色酚酞試液不變色,說明溶液呈中性或酸性,故填:紅色,中性或酸性;
(交流與反思)①使溶液呈堿性的離子為OH- ,故填:OH-;
②鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。向溶液中加入鋅粉,若有氣體生成,說明溶液呈酸性;若沒有氣體生成說明溶液不顯酸性,故填:鋅粉,氣泡冒出;
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【題目】學習小組用氣體傳感器來探究蠟燭在密閉空間里的燃燒情況,采集數(shù)據(jù)并繪制了氧氣(曲線A)和一種產(chǎn)物一氧化碳(曲線B)含量隨時間變化的圖象。
說明:一氧化碳合量用ppm表示(1ppm=0.0001%)。
根據(jù)圖象回答問題:
(1)蠟燭約在_____秒之間熄滅。推測另一產(chǎn)物二氧化碳含量隨時間變化的總體趨勢為(填“變大”、“變小”或“不變”)_____。
(2)點燃蠟燭后即有一氧化碳生成,30秒后一氧化碳含量迅速增加,最終不再改變。分析發(fā)生上述變化的原因。_____。
(3)從燃燒條件的角度寫一點對物質(zhì)燃燒的新認識。_____。
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【題目】鐵金屬鎳(Ni)是一種應用廣泛的金屬材料,近似銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性,能高度磨光和抗腐蝕。則回答:
(1)鎳原子的結構示意圖如圖所示,則鎳原子的核電荷數(shù)數(shù)是____,在化學變化中易______(填“失去”或“得到”)電子。
(2)在一定條件下,鎳在空氣中會形成致密的氧化鎳氧化膜(NiO),則反應的化學方程式為_________。
(3)鑄造金屬硬幣用到的材料都是合金,不同材質(zhì)的合金屬于_____(填“純凈物”或“混合物”)。已知鎳能發(fā)生的反應有:Fe+NiCl2=Ni+FeCl2,該反應屬于基本反應類型中的_____反應,反應中Ni的化合價在反應前后______(填“不變”、“升高`“降低”)。
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【題目】中美貿(mào)易戰(zhàn),華為成為焦點之一 。
芯片的制造代表一個國家的科技水平,我國華為公司在5G及芯片的開發(fā)上正在努力開拓,其中5G技術領先全球2-3年。芯片的主要成分是高純硅,如圖是工業(yè)上以某種石英砂(主要成分: SiO2、 Li2O、 Fe2O3) 為主要原料制取純硅和金屬鋰的一種方法。 請回答以下問題。
已知: LiCl 的熔點是605°C、沸點是1350°C;NH4Cl 在100°C開始揮發(fā),337.8°C 分解完全,NH3和HCl在常溫下又能反應生成NH4Cl固體。當溶液pH=5時,Fe3+和Al3+已沉淀完全。
(1)“酸浸”步驟中能與鹽酸反應的物質(zhì)有____________________(填化學式) 。
(2)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC,請寫出①中生成SiC的反應方程式__________________。
(3)反應②的基本反應類型是___________________________。
(4) 請寫出操作名稱: a__________________; b___________________。
(5)試劑X是_____________________。
(6)要得到較純凈的LiCI和NH4Cl固體,在第二個操作a之前應采取的措施是_______________。
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【題目】甲、乙、丙和A~F是初中化學常見物質(zhì),下圖所示是它們之間的相互轉化關系(部分反應條件及反應物、生成物已略去)。已知:①甲、乙、丙均為單質(zhì),A~F均為化合物;②B常溫下為液體,其組成比A多一種元素;③D是鐵銹的主要成分。請回答下列問題:
(1)物質(zhì)丙的化學式為________。
(2)反應①的化學方程式為_______________________________________________。
(3)D和F發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是____________,工業(yè)生產(chǎn)中進行該反應的設備名稱是________。
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【題目】在定量研究金屬與酸的化學反應時,繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關系的圖象,分析圖象得到的以下結論中,正確的是( )
①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫
②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na>Mg=Zn
③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為為23:24:65
④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為2:1:1.
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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【題目】(2012年山東煙臺,15題,2分)實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律,得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是( )
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
C.A點時的溶液能使酚酞試液變紅
D.C點時,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉
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【題目】請根據(jù)下列裝置回答有關問題.
(1)有標號的儀器名稱:①為____________。
(2)實驗室用上述裝置制取 CO2, 如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳氣體,其裝置接口的連接順序是(用接口字母按順序從左至右連接)____________。檢驗瓶中氣體是二氧化碳的方法是:_____________。
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【題目】有人試圖通過某些物質(zhì)在加壓條件下,合成甲醇(化學式為:CH3OH),化學反應前后微觀圖如下,試回答:
(1)將反應前缺少的微粒補全_______;
(2)上述反應過程中,屬于氧化物分子的是________(填名稱)分子,上述反應的化學方程式為________;
(3)上述化學反應的基本類型是__________反應。
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