Question

18．如圖為常見氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①寫出儀器名稱a分液漏斗 b錐形瓶 c酒精燈
②所選儀器的連接順序為A→E→F （填寫儀器序號字母）．儀器A中，生成氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）欲用含CO₂雜質的一氧化碳氣體，測定某氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），所選儀器的連接順序為：混合氣體→D→B→C．
①儀器C的作用是把一氧化碳轉化成二氧化碳．
②儀器B中，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
③充分反應后，若D裝置減少0.6克，B裝置增加4.4克則樣品中氧化鐵的質量為2克．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
氧氣的密度比空氣大；
濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體；
（2）一氧化碳燃燒生成二氧化碳；
氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，D裝置減少的質量即為反應的氧化鐵中氧元素的質量．

解答 解：（1）①a是分液漏斗，通過分液漏斗可以向反應容器中注入液體藥品； b是錐形瓶，常用作反應容器； c是酒精燈，常用作熱源．
故填：分液漏斗；錐形瓶；酒精燈．
②欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣，所選儀器的連接順序為A、E、F，通過A裝置，利用過氧化氫溶液制取氧氣，通過E裝置中的濃硫酸干燥氧氣，再通過F裝置收集干燥的氧氣；
過氧化氫分解生成氧氣的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：A→E→F；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）①儀器C的作用是把一氧化碳轉化成二氧化碳，防止一氧化碳污染環(huán)境．
故填：把一氧化碳轉化成二氧化碳．
②儀器B中，發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
③設氧化鐵的質量為x，
充分反應后，若D裝置減少0.6克，則氧化鐵中氧元素的質量是0.6g，
則有：x×$\frac{48}{160}$×100%=0.6g，
x=2g，
故填：2．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．