小明家購買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請你與小明一起,用有關(guān)化學(xué)知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
【提出問題】這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?
【實驗原理】
(1)醋酸屬于
 
(“有機”或“無機”)酸,能與
 
(填物質(zhì)類別)發(fā)生中和反應(yīng).
(2)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O.
(3)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
【實驗步驟】
(1)用
 
取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋.
(2)量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加
 
到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.
【交流反思】
(1)在實驗步驟(1)中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果
 
(填“有”或“無”)影響.為什么?
 

(2)在實驗步驟(2)中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 
【解釋與結(jié)論】
根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算,判斷這瓶白醋中醋酸的含量
 
(“是”或“否”)與標(biāo)簽的標(biāo)注相符.
分析:(1)醋酸是一種含有有機酸酸根的酸,與堿能發(fā)生中和反應(yīng).
【實驗步驟】量取一定體積的液體一般用量筒量。
【交流與反思】】(1)加水稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變,并不會影響實驗的結(jié)果.
(2)利用酚酞作指示劑鑒定反應(yīng)是否恰好進行.
【數(shù)據(jù)處理】已知的量是氫氧化鈉的質(zhì)量,需求的是醋酸的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式的計算解決.
解答:解:
【實驗原理】醋酸是一種含有有機酸酸根的酸,應(yīng)屬于有機酸,與堿能發(fā)生中和反應(yīng).
故答案為:有機;堿類
【實驗步驟】液體體積的量取一般是使用量筒完成.滴加時主要是滴加堿液到醋酸中.
故答案為:量筒;氫氧化鈉溶液.
【交流反思】
(1)因為實驗的目的是測定醋酸的質(zhì)量,加水稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變,并不會影響實驗的結(jié)果.
故答案為:無;稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變.
(2)利用酚酞作指示劑鑒定反應(yīng)是否恰好進行,開始反應(yīng)時醋酸與氫氧化鈉反應(yīng),溶液呈中性,酚酞無色,至恰好反應(yīng)再滴加一滴氫氧化鈉溶液會呈堿性酚酞會變紅,
故答案為:
(2)在實驗步驟(2)中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
向1.0%的NaOH溶液中加入1-2滴酚酞 當(dāng)最后一滴NaOH溶液落入使燒杯中紅色不再褪去 醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
【數(shù)據(jù)處理】
參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為:(45mL-5mL)×1.0g/ml×1.0%═0.4g
設(shè)12g白醋中含醋酸的質(zhì)量為x
   CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
    60     40
    x     0.4g
60
40
=
x
0.4g

x=0.6g
則白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
0.6g
12mL×1g/mL
×100%═5.0%
故答案為:是.
點評:此題是一道醋酸含量的探究題,利用題目所給的信息,結(jié)合日常所學(xué)即可解決問題,其中的數(shù)據(jù)處理是已知一個反應(yīng)物求另一個反應(yīng)物的計算,是化學(xué)方程式的基本計算類型.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請你用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
實驗原理:
(1)利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿或酸溶液(即標(biāo)準(zhǔn)溶液).直到酸堿正好完全反應(yīng).根據(jù)滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)用已知濃度的氫氧化鈉溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(3)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
實驗步驟:①用量筒量取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20mL蒸餾水稀釋.
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.
交流反思:
(1)在實驗步驟①中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果有無影響?為什么?
答:
(2)在實驗步驟②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
答:
(3)下列曲線是每次測定過程中,溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖.則符合上述實驗的圖線是
 

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數(shù)據(jù)處理:根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請寫出計算過程.(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

19、小明家購買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請你用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
一、【實驗原理】:(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
二、【實驗步驟】:(1)用
量筒
取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20 mL蒸餾水稀釋,再滴入幾滴酚酞試液.
(2)量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL.
三、【交流反思】:(1)在實驗步驟:①中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果有無影響?為什么?
(2)在實驗步驟2 ②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
四、【數(shù)據(jù)處理】:根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小明家購買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?小明于是用有關(guān)酸堿的知識做了如下實驗:實驗步驟①先用量筒取12mL白醋(密度近似為1.0g/mL)倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋.②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%(密度近似為1.0g/mL)的氫氧化鈉溶液,逐滴的滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.(反應(yīng)原理:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O  )
請問:(1)CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為:
 
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(2)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

小明家購買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?小明于是用有關(guān)酸堿的知識做了如下實驗:實驗步驟①先用量筒取12mL白醋(密度近似為1.0g/mL)倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋.②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%(密度近似為1.0g/mL)的氫氧化鈉溶液,逐滴的滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.(反應(yīng)原理:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。
請問:(1)CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為:______;
(2)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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