Question

15．把干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管，加熱制取氧氣，當反應不再發(fā)生后，冷卻、稱量，得10.7克固體物質．試計算：
（1）生成氧氣的質量是多少？
（2）反應后剩余固體含哪些物質？其質量分別為多少？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，氧氣的質量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質量減去剩余固體的質量，既氧氣的質量等于15.5g-10.7g=4.8g，然后寫出化學方程式并代入數據計算既可得到結果．

解答 解：（1）根據質量守恒定律的氧氣的質量為15.5一10.7=4.8克
（2）設反應后生成的氯化鉀為X
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
             149  96
              X   4.8g
   $\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$  
X=7.45g           
則二氧化錳的質量為10.7-7.45=3.25g，
答：（1）制得氧氣4.8克；（2）剩余固體有氯化鉀和二氧化錳，二氧化錳的質量是3.25克，KCl的質量是7.45克．

點評 解答本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據氧氣質量結合化學方程式進一步計算．