13．符號“●”表示氧原子，“○”表示氫原子，下列模型表示水（H2O）的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，進行分析判斷．

解答 解：1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，符號“●”表示氧原子，“○”表示氫原子，表示水（H2O）的模型是．
A、圖中模型表示3個水分子，故選項正確．
B、圖中模型中的1個分子由2個氫原子和2個氧原子構成，其分子符號為H2O2，故選項錯誤．
C、圖中模型中有2個分子，1個分子由2個氧原子構成，圖中模型的符號為2O2，故選項錯誤．
D、圖中模型中有3個分子，1個分子由2個氫原子構成，圖中模型的符號為3H2，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，通過微觀粒子的模型圖，考查了對分子、原子之間的區(qū)別與聯(lián)系的認識，學會從微觀的角度看物質(zhì)是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對于氧氣的敘述，錯誤的是（　�。�
A．氧氣不能燃燒B．氧氣可溶于水，比空氣重
C．液氧是淡藍色液體D．氧氣可以支持燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．NB．HgC．O2D．2O

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)中有著廣泛的應用．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如圖：

某興趣小組的同學圍繞著該純堿樣品進行了研究．
【查閱資料】
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=2NaHCO3↓+NH4Cl
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）二氧化碳氣體難溶于飽和碳酸氫鈉溶液
【研究課題1】純堿樣品中含有的固體雜質(zhì)的成分．
經(jīng)過分析和推測，小組同學認為純堿樣品中可能混有NaHCO3和NaCl．
【實驗設計】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
如圖裝置，把少量樣品放入a試管中加熱



b試管澄清石灰水
沒變渾濁


純堿樣品中沒有NaHCO3
取樣品少量，溶解，加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液
有白色沉淀產(chǎn)生		純堿樣品中有NaCl
【研究課題2】純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少呢？
實驗方案Ⅰ：
將m1g純堿樣品加水溶解，再加入足量（填“足量”或“少量”）氯化鈣溶液充分反應，過濾，將過濾得到的固體洗滌、干燥、稱量，得到固體m2g．
下列洗滌沉淀的方法正確的是b
a．將濾紙上的沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，用玻璃棒充分攪拌，過濾．重復此操作2-3遍．
b．直接在過濾器中加水淋洗，并用玻璃棒不斷攪拌．重復此操作2-3遍；
c．直接在過濾器中加水浸沒固體，待水濾干．重復此操作2-3遍．
實驗方案Ⅱ（如圖所示）：

精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將12.0g純堿樣品放入錐形瓶中，加入足量稀硫酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH）．
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．
【分析與討論】
（1）反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收．
（2）若把裝置中的稀硫酸改成稀鹽酸，則二氧化碳氣體中會混入氯化氫氣體．有同學認為可用NaHCO3溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，你認為這種試劑否（填“合適”或“不合適”），理由是氯化氫氣體與碳酸氫鈉溶液反應生成了二氧化碳，導致測量結果偏大．
【分析與評價】
經(jīng)過多次多人實驗的結果對比，同學們發(fā)現(xiàn)，用實驗方案Ⅱ測得的結果比用實驗方案Ⅰ測得的結果更接近實際值．實驗方案Ⅰ得到的實驗結果誤差比較大的原因是多次洗滌造成沉淀物的損失．

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8．根據(jù)要求寫出下列方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應類型．
（1）正常雨水呈弱酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3；
（2）二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）用稀鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關分子和原子說法正確的是（　�。�
A．分子的體積很小，但質(zhì)量很大
B．在化學反應中，分子可分，原子不能再分
C．原子很小，不能再分
D．分子可以構成物質(zhì)，原子不能直接構成物質(zhì)

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5．某科學探究小組的同學對一個化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量進行了測定（如表），據(jù)表分析下列結論中錯誤的是（　�。�
物質(zhì)甲乙丙丁
反應前質(zhì)量（g）24.52.01.08.0
反應后質(zhì)量（g）016.9待測8.0
A．該反應是一個分解反應B．該反應中生成乙物質(zhì)14.9克
C．丙物質(zhì)反應后的總質(zhì)量是9.6克D．丁物質(zhì)可能是該反應的催化劑

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2．某同學在做了“用雙氧水和二氧化錳制取氧氣”的實驗后，展開了思考與探究：催化劑二氧化錳的用量對反應速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實驗：每次均用30毫升10%的H2O2溶液，使用不同量的二氧化錳粉末做催化劑，測定每次收集到0.96克氧氣時所用的時間，結果如表：（其他實驗條件均相同）
實驗次序12345678910
二氧化錳粉末用量/克0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用時間/秒17875432222
（1）從表中的數(shù)據(jù)看出：二氧化錳的用量對反應速率是有影響的，請描述二氧化錳的用量對反應速率是怎樣有影響的？在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應越快，超過一定量時，反應速度不變．
（2）如果在實驗中忘了加入二氧化錳．下列對實驗結果的描述正確的是C
A．不影響化學反應速度         B．反應速度慢，產(chǎn)生氧氣比應有的量少
C．產(chǎn)生氧氣總量不少，但反應速度慢   D．無法產(chǎn)生氧氣
（3）實驗中要產(chǎn)生0.96克氧氣至少需要多少克H2O2溶液？（通過化學方程式計算說明）

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3．用元素符號或化學式填空：
（1）三個磷原子3P         （2）兩個氧分子2O2
（3）2個鈣離子2Ca2+          （4）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2$\stackrel{+2}{Mg}$O．

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