Question

5．甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理．
（1）填寫下表空格中的化學式：

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3

反思：①根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù)金屬活動性順序歸納整理的．
②酸在水溶液中能解離出H⁺，因此酸溶液具有相似的化學性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出OH^-，因此堿溶液也具有相似的化學性質(zhì)．請據(jù)此分析上述鹽溶液是否會具有相似的化學性質(zhì)？為什么？有相似的化學性質(zhì)，因溶液中能解離出Cl^-．
（2）甲同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應都有鹽類物質(zhì)生成．他將這些知識間的相互關系整理成如圖．

驗證：請寫出下列有鹽生成的化學方程式：
①用稀硫酸除鐵銹3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
②鹽酸與氫氧化鈉反應HCl+NaOH=NaCl+H₂O；屬于復分解反應．
③古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；屬于置換反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的名稱寫正確出物質(zhì)的化學式；
①由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動性由強到弱的順序排列，進行解答；
②由于這些鹽中都含有氯離子，而且都是可溶性的鹽，因此一定能夠和含有銀離子的可溶性鹽發(fā)生反應，進行解答；
（2）稀硫酸能夠和鐵銹中的氧化鐵反應生成硫酸鐵和水；鹽酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，鐵可以和硫酸銅溶液反應得到硫酸亞鐵和銅，結(jié)合反應物和生成物的特點分析反應類型．

解答 解：（1）根據(jù)物質(zhì)的名稱及元素的化合價正確寫出物質(zhì)的化學式分別為：
鉀元素的化合價為+1，氯元素的化合價為-1，利用十字交叉法，氯化鉀的化學式為：KCl；
鋅元素的化合價為+2，氯元素的化合價為-1，利用十字交叉法，氯化鋅的化學式為：ZnCl₂；
氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2，氯元素的化合價為-1，利用十字交叉法，氯化亞鐵的化學式為：FeCl₂； 
氯化銅中銅元素的化合價為+2，氯元素的化合價為-1，利用十字交叉法，氯化銅的化學式為：CuCl₂ ；
①由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動性由強到弱的順序排列；
故答案為：KCl，ZnCl₂；FeCl₂； CuCl₂；金屬活動性；
②由于這些可溶性鹽中都含有氯離子，因此它們具有相似的化學性質(zhì)；
故答案為：有相似的化學性質(zhì)，因為溶液中都解離出共同的Cl^-；
（2）由于稀硫酸能夠和鐵銹中的氧化鐵反應生成硫酸鐵和水；鹽酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，該反應屬于復分解反應；由于鐵的化學性質(zhì)比銅活潑，因此鐵可以和硫酸銅溶液反應得到銅，該反應屬于置換反應；
故答案為：①3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
②HCl+NaOH=NaCl+H₂O、復分解；
③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄、置換．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．