Question

11、小明和同學(xué)用稀硫酸與鋅制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)添加少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)．硫酸銅溶液是稀硫硫酸和鋅反應(yīng)的催化劑嗎？硫酸銅溶液量的多少會影響反應(yīng)速率嗎？
（1）他們先進(jìn)行如圖實驗，觀察到試管B中產(chǎn)生氣泡速度快得多，并有暗紅色固體生成．A實驗的作用是

對照

．他們認(rèn)為CuSO₄溶液不是催化劑，所依據(jù)的實驗實驗現(xiàn)象是

有暗紅色固體生成

．
（2）在6支試管中分別加入2顆大小形狀都相同的鋅粒，倒入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；按下表所示條件進(jìn)行實驗，并測量收集50毫升氫氣所用的時間．記錄如下：

試管	A	B	C	D	E	F
CuSO4溶液/毫升	0	0.5	1	1.5	2	4
水/毫升	4	3.5	3	V1	V2	0
收集H2所用的時間/秒	348	246	190	165	230	360

1試管D中加入水的體積V₁=

2.5

毫升；
2由上表可得出，CuSO₄的溶液的量對稀硫酸與鋅反應(yīng)速率影響的變化趨勢是

隨CuS0₄溶液的量增加，反應(yīng)速率先增大后減少

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗1和實驗2的區(qū)別考慮，再根據(jù)催化劑的特點考慮不是催化劑的特點；（2）由圖表中數(shù)據(jù)考慮水的體積求法；根據(jù)圖表中收集氫氣所用時間的長短考慮．

解答：解：（1）本實驗的目的是判斷硫酸銅溶液是否是稀硫硫酸和鋅反應(yīng)的催化劑，所以要運用對照實驗，一個實驗中加入硫酸銅，一個實驗中不加硫酸銅；催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，而放進(jìn)硫酸銅去后有暗紅色固體生成，說明有銅生成，所以不屬于催化劑；
（2）由圖示可知硫酸銅溶液的體積與水的體積和為4，所以1試管D中加入水的體積V₁=4-1.5=2.5；根據(jù)圖表中收集氫氣所用時間的長短發(fā)現(xiàn)一開始隨著硫酸銅質(zhì)量的增加，反應(yīng)速度加快，但加到2毫升后反應(yīng)速度又減慢了，所以隨CuS0₄溶液的量增加，反應(yīng)速率先增大后減少．  
故答案為：（1）對照    有暗紅色固體生成（有紅色固體生成也可）    （2）①2.5    ②隨CuS0₄溶液的量增加，反應(yīng)速率先增大后減少

點評：要學(xué)會根據(jù)圖表提供信息來分析問題，并能靈活解決問題．