Question

8．化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g銅鋅合金樣品于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量為6.5 g．
（2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 由圖中數(shù)據(jù)可知生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鋅和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖可知完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x         y   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g  y=16.1g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{93.7g+6.5g-0.2g}$×100%=16.1%
答：反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．
故答案為：（1）6.5  
（2）16.1%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．