Question

氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是

 

（填序號）．
A．研缽       B．量筒       C．燒杯       D．試管
（2）小燕完成該實驗部分操作過程如圖所示，其有明顯錯誤

 

（填字母序號）．

（3）操作⑤中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取

 

等措施．
（4）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現制得率較低，其可能原因是

 

（填序號）．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾           B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕            D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上
（5）小燕查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質；為了得到較純凈的氯化鈉，小燕將除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有MgCl₂、CaCl₂兩種）：

①提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是

 

、

 

．
②在濾液中加鹽酸的作用是

 

、

 

（用化學方程式表示）．
（6）井水中也因為含有較多的MgCl₂、CaCl₂而不能直接飲用，上海世博園內安裝的“直飲水”機，采用“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝．活性炭在此起

 

作用．
（7）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示．40℃時，100g蒸餾水中溶解

 

g，硫酸鈉達到飽和．將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現象是

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,物質的溶解,過濾的原理、方法及其應用,蒸發(fā)與蒸餾操作,固體溶解度曲線及其作用,鹽的化學性質,碳單質的物理性質及用途

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）將大顆粒粗鹽變成較細粗鹽，可用研磨的方法；
（2）根據實驗操作的注意事項分析解答；
（3）依據蒸發(fā)過程中的注意事項分析解答；
（4）根據精鹽制得率=

精鹽質量

粗鹽質量

×100%分析解答；
（5）①根據題意，欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂，則用過量的氫氧化鈉溶液除掉氯化鎂，用碳酸鈉溶液除掉氯化鈣；
②在濾液中加鹽酸的作用，除去溶液Ⅰ中過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液溶液；
（6）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素；
（7）因為40℃時，硫酸鈉的溶解度是50克，根據溶解度的定義，100克水中溶解50克硫酸鈉恰好飽和．當由40℃升高到90℃時，硫酸鈉的溶解度減小，溶解能力下降，所以有硫酸鈉固體析出．

解答：解：（1）將大顆粒粗鹽變成較細粗鹽，可用研磨的方法，研磨時要用到研缽；
（2）A、取用藥品時，瓶塞應倒放，故圖示錯誤，符合題意；
B、溶解粗鹽時，要用玻璃棒攪拌加速溶解，正確，不符合題意；
C、過濾時要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要緊靠燒杯內壁，以防液體濺出，故圖示錯誤，符合題意；
D、蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，該圖示正確，不符合題意；
（3）蒸發(fā)時為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外，還可采取間歇加熱的方法；
（4）根據精鹽制得率=

精鹽質量

粗鹽質量

×100%分析解答
A、食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量減少，蒸發(fā)后精鹽的質量比正常值偏小，則精鹽制得率較低，符合題意；
B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質量減少，則精鹽制得率較低，符合題意；
C、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕，含有部分水分，造成精鹽質量增加，則精鹽制得率較高，不符合題意；
D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上，精鹽質量減少，則精鹽制得率較低，符合題意；
（5）①要除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液；
②為了將雜質除干凈，加入氫氧化鈉和碳酸鈉溶液的質量需過量，由于過濾后的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，目的是除去過量的氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液，反應的方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（6）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用于“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝；
（7）根據溶解度的定義以及溶解度受溫度影響的關系可知．100克蒸餾水中溶解50克硫酸鈉恰好飽和．根據硫酸鈉的溶解的曲線可知，在0℃到40℃之間，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，在40℃到90℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減�。�飽和的硫酸鈉溶液由40℃升高到90℃時，溶解能力下降，所以有硫酸鈉固體析出．故填：50，有固體析出．
故答案為：（1）A；  （2）AC； （3）間歇加熱；（4）ABD；（5）①NaOH溶液、Na₂CO₃溶液
②HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（6）吸附； （7）50，有固體析出．

點評：本題考查綜合，既考查了粗鹽提純實驗的有關注意事項，又考查了如何除去粗鹽中的可溶性雜質的問題，解答時要依據相關知識細心分析．