Question

過氧乙酸（化學式為C₂H₄O₃）是一種常用的消毒劑．現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質質量分數(shù)為15%．請?zhí)羁眨?br />（1）過氧乙酸的相對分子質量為

 

．
（2）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比是

 

．
（3）過氧乙酸中氧元素的質量分數(shù)是

 

．
（4）100g該溶液中含過氧乙酸

 

g．
（5）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)為

 

．
（6）將100g溶質質量分數(shù)為15%過氧乙酸溶液與100g溶質質量分數(shù)為5%過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：相對分子質量的概念及其計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,元素質量比的計算,元素的質量分數(shù)計算

專題：化學式的計算,溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：（1）根據相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積和進行分析解答；
（2）根據元素質量比=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積比解答；
（3）某元素質量分數(shù)=

該原子的相對原子質量×該原子個數(shù)

該物質的相對分子質量

×100%；
（4）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)；
（5）溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答；
（6）根據溶質的質量分數(shù)計算解答．

解答：解：（1）過氧乙酸的相對分子質量是12×2+1×4+16×3=76；
（2）元素質量比=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積比，由過氧乙酸的化學式為C₂H₄O₃可知，過氧乙酸中碳、氧、氫三種元素的質量比是：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；
（3）元素質量分數(shù)=

該原子的相對原子質量×該原子個數(shù)

該物質的相對分子質量

×100%，所以過氧乙酸中氧元素的質量分數(shù)是：

16×3

76

×100%≈63.2%；
（4）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，所以100g該溶液中含過氧乙酸的質量是100g×15%=15g；
（5）溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)為

15g

100g+200g

×100%=5%；
（6）將100g溶質質量分數(shù)為15%過氧乙酸溶液與100g溶質質量分數(shù)為5%過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質質量分數(shù)為

100g×15%+100g×5%

100g+100g

×100%=10%；
故答案為：（1）76；（2）6：1：12；（3）63.2%；（4）15g；（5）5%；（6）10%．

點評：本題考查知識全面，但難度不大，掌握有關化學式的計算、溶質的質量分數(shù)計算是正確解答本題的關鍵所在．