Question

將鋅和硫酸鋅（不含結(jié)晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到200g不飽和硫酸鋅溶液．試回答：
（1）寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

；
（2）生成氫氣的質(zhì)量

0.4g

；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量列出求解金屬鋅的質(zhì)量（x）的比例式

65

x

=

2

0.4g

；
（4）反應(yīng)后所得溶液中含硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20%

．

Answer 1

分析：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合生成氫氣的質(zhì)量可以列出求算鋅的比例式；
（4）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出硫酸鋅的質(zhì)量，并根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算出硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的氫氣的質(zhì)量為20.8g+179.6g-200g=0.4g；
（3）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
65        161   2
x          y   0.4g

65

x

=

2

0.4g

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g，y=32.2g
（4）硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g+20.8g-13g

200g

×100%=20%．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）0.4g；
（3）

65

x

=

2

0.4g

（4）20%．

點(diǎn)評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．