Question

3．回答下列問題：
I．某研究人員按下圖所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”．實(shí)驗(yàn)中，SO₂和O₂的混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時(shí)一次性加入，反應(yīng)液多次循環(huán)．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+2H₂O+O₂=2X，下列說法正確的是AC．
A．X的化學(xué)式為H₂SO₄    B．X的化學(xué)式為H₂SO₃
C．該反應(yīng)的氧化劑是O₂   D．該反應(yīng)中的二氧化硫具有氧化性
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）隨著B中反應(yīng)液流入A中，吸收液中X的生成速率明顯加快，其原因可能是反應(yīng)液中的Fe²⁺對(duì)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)起催化作用
Ⅱ．通過下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是C

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約1/3 體積的水，旋緊瓶蓋，振蕩	塑料瓶變癟	CO2能與水反應(yīng)
B	向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅	有大量氣泡產(chǎn)生	氧化銅起催化作用
C	①把一小塊白磷放在熱水中 ②用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)浸沒在熱水中的白磷通氧氣	①中自磷不燃燒 ②中白磷燃燒了	燃燒的條件之-是可燃物要與氧氣接觸
D	向醋酸中加入氫氧化鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	二者之間不發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析 I．（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及得氧失氧來分析；
（2）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)題中信息及催化劑的作用解答；
Ⅱ．A．根據(jù)二氧化碳溶于水，使塑料瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，進(jìn)行分析解答；
B．向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅，有大量氣泡產(chǎn)生，氧化銅可能做催化劑，也可能是氧化銅與過氧化氫發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
C．燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達(dá)到著火，接觸進(jìn)行分析判斷；
D．根據(jù)酸堿中和反應(yīng)來分析．

解答 解：I．（1）反應(yīng)前S：2，O：8，H：4，反應(yīng)后一個(gè)X分子的組成為2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，故化學(xué)式為：H₂SO₄；由SO₂到H₂SO₄得到了氧，所以SO₂被氧化，SO₂屬于還原劑；而O₂到H₂SO₄失去了氧，被還原，屬于氧化劑；故填：AC；
（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣的寫出化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）吸收液中X的生成速率明顯加快，其原因可能是生成的Fe²⁺對(duì)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)起催化作用；故填：反應(yīng)液中的Fe²⁺對(duì)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)起催化作用；
Ⅱ．A．由于二氧化碳溶于水，使塑料瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，因此該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象為：瓶子變癟，但不能得出結(jié)論：CO₂能與水反應(yīng)，不合題意；
B．向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液中加入少量氧化銅，有大量氣泡產(chǎn)生，氧化銅可能做催化劑，也可能是氧化銅與過氧化氫發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不能氧化銅起催化作用，證明故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤，不合題意；
C．把一小塊白磷放在熱水中，白磷沒有燃燒；用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)浸沒在熱水中的白磷通氧氣，白磷發(fā)生了燃燒，這一現(xiàn)象說明可燃物燃燒需要氧氣，符合題意；
D．向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，二者能發(fā)生中和反應(yīng)，但是沒有明顯的外觀現(xiàn)象發(fā)生，但并不是說明二者沒有反應(yīng)，不合題意．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題為信息題，考查學(xué)生分析與應(yīng)用的能力，涉及影響反應(yīng)速率的因素、質(zhì)量守恒、化學(xué)與生活，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．