Question

15．過氧化鈉是化學中常見的一種藥品，它是淺黃白色顆粒粉末．在空氣中吸收水分和二氧化碳．易溶于水，與水中能發(fā)生反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，方程式：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，過氧化氫又能分解放出氧氣．
（1）區(qū)分水和過氧化氫的實驗方法是：分別取等量的兩種無色液體于兩支試管中，分別加入等質(zhì)量二氧化錳，產(chǎn)生氣泡的是過氧化氫溶液，另一種是水，發(fā)生的反應方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）某同學為了證明過氧化鈉加入水中生成了氫氧化鈉，在生成的溶液中滴加了幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無色，請你對此現(xiàn)象進行探究；
[提出問題]：什么導致溶液先變紅再褪色？
[猜想與假設(shè)]：
猜想1：甲同學“可能是無色酚酞溶液變質(zhì)導致溶液褪色”；
猜想2：乙同學“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色”．
[實驗與結(jié)論]：
a：甲同學提出的猜想，立即遭到其他同學的反對，因為如果是無色酚酞溶液變質(zhì)，剛開始就不會先變成紅色了；
b：為了驗證自己的猜想，乙同學設(shè)計了以下方案并實驗驗證：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1-2滴酚酞試液，變紅后往試管中滴加過氧化氫溶液觀察現(xiàn)象	溶液依然為紅色	不是過氧化氫使溶液褪色

[討論交流]：你還能提出不同的猜想嗎？如果還能提出新的合理的假設(shè)和方案你將獲得獎勵分4分．
猜想3：可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導致溶液顏色褪去．
方案三：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣；
（2）氫氧化鈉溶液濃度過大時，可能使紅色的酚酞試液的褪色．

解答 解：（1）區(qū)分水和過氧化氫的實驗方法是：分別取等量的兩種無色液體于兩支試管中，分別加入等質(zhì)量二氧化錳，產(chǎn)生氣泡的是過氧化氫溶液，另一種是水；
發(fā)生的反應方程式是：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：分別取等量的兩種無色液體于兩支試管中，分別加入等質(zhì)量二氧化錳，產(chǎn)生氣泡的是過氧化氫溶液，另一種是水；2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）a：甲同學提出的猜想，立即遭到其他同學的反對，因為如果是無色酚酞溶液變質(zhì)，剛開始就不會先變成紅色了．
故填：如果是無色酚酞溶液變質(zhì)，剛開始就不會先變成紅色了．
b：為了驗證自己的猜想，乙同學設(shè)計了以下方案并實驗驗證：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1-2滴酚酞試液，變紅后往試管中滴加過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象	溶液依然為紅色	不是過氧化氫使溶液褪色

猜想3：可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導致溶液顏色褪去．
故填：可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導致溶液顏色褪去．
方案三：實驗步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量原溶液于試管中，加入適量水，觀察現(xiàn)象	（1）變回紅色 （2）依然無色	（1）氫氧化鈉溶液濃度過大導致溶液顏色褪去 （2）溶液顏色褪去與氫氧化鈉溶液濃度無關(guān)

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．