Question

14．某課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO₃．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進行了以下的實驗活動：
（1）【設(shè)計方案】
①向定影液中加入比銀活潑的金屬單質(zhì)
②除去金屬混合物中的雜質(zhì)，得到較純的銀單質(zhì)
（2）【小組討論】
①選擇加入的金屬
甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．
你認為哪位同學的方案更合理并說明理由？答：乙，鐵能將銀置換出來，過量的鐵能用鹽酸等除去．同學們最終選擇了合理的方案，該方案反應的化學方程式為Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
②除去銀粉中混有的金屬：應向金屬混合物中加入的試劑是稀鹽酸．
（3）【進行實驗】過程如下：
①廢棄定影液$→_{操作a}^{加活潑金屬（過量）}$金屬混合物+溶液A
②金屬混合物$→_{操作b}^{加試劑（過量）}$Ag+溶液B
請問：溶液B中溶質(zhì)的化學式為Fe（NO₃）₂．
（4）【產(chǎn)品驗證】請你設(shè)計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有加入的過量金屬取少量固體滴入稀鹽酸，看是否有氣泡放出．．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫之前的金屬能與酸反應置換出氫氣，據(jù)此分析會挨打有關(guān)的問題．

解答 解：（2）①使用鐵能夠置換定影液中的銀，過量的鐵可通過加入過量稀鹽酸而除去，若使用銅粉進行置換，因銅的活動性較弱不能與酸等物質(zhì)反應而不便于與銀分離．所以，乙同學的方案更合理，原因是鐵能將銀置換出來，過量的鐵能用鹽酸等除去，F(xiàn)e+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
②由于鐵能與鹽酸反應，除去銀粉中混有的金屬：應向金屬混合物中加入的試劑是稀鹽酸．
（3）由于鐵與硝酸銀反應生成了銀和硝酸亞鐵，所以，溶液B中溶質(zhì)是硝酸亞鐵，化學式為：Fe（NO₃）₂．
（4）由于鐵能與鹽酸反應，所以驗證得到的銀中是否含有加入的過量金屬的方法是：取少量固體滴入稀鹽酸，看是否有氣泡放出．
故答為：（2）①乙，鐵能將銀置換出來，過量的鐵能用鹽酸等除去，F(xiàn)e+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
②稀鹽酸；（3）Fe（NO₃）₂；（4）取少量固體滴入稀鹽酸，看是否有氣泡放出．

點評 本題考查了金屬活動性順序及應用、混合物的除雜、金屬與酸的反應以及實驗方案的比較．考查面較廣，但不難．