Question

現(xiàn)有HCl與CaCl₂的混合溶液，為了測定混合溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
【實驗數(shù)據(jù)】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)后，共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）上述實驗中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)后，生成

 

的質(zhì)量為4.4g．
（2）m=

 

．
（3）上述實驗中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？．（不考慮過濾中的損失，計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位．）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由題意可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）利用二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后求出其溶液質(zhì)量即可．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g，可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后求出其溶液質(zhì)量即可．
（3）根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后得到的濾液為氯化鈉溶液，所以可以根據(jù)上述反應(yīng)求算出氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求解即可．

解答：解：
（1）氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，即為4.4g，
設(shè)與鹽酸反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g

106

44

=

x

4.4g

x=10.6g

117

44

=

y

4.4g

y=11.7g
設(shè)與氯化鈣反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為w，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以知道生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為10g
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100     117
      z       10g     w

106

100

=

z

10g

z=10.6g

100

117

=

10g

w

w=11.7g
（2）鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：

10g

10.6%

=100g，氯化鈣消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：

10g

10.6%

=100g，gu m的值為100g+100g=200g；
（3）根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后得到的濾液為氯化鈉溶液，
濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+11.7g=23.4g，
所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：100g+100g+100g-4.4g-10g=285.6g
故反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

23.4g

285.6g

×100%=8.2%；
答案：
（1）二氧化碳
（2）200g
（3）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地解答即可．