Question

【題目】（2.5分）我們常通過化學(xué)反應(yīng)來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

氫氣具有可燃性，化學(xué)方程式為： ，基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)；

氫氣具有還原性，可以和CuO反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2+CuO Cu + H2O。

我們常從元素化合價(jià)的變化來認(rèn)識(shí)氧化——還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中，只要有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物就具有還原性。上述兩個(gè)反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)都從 價(jià)變成 價(jià)，都能體現(xiàn)氫氣具有還原性。

從元素化合價(jià)的變化特點(diǎn)來分析，在下列四個(gè)反應(yīng)中，能體現(xiàn)金屬鐵具有還原性的反應(yīng)有 （填字母代號(hào)）。

A．3Fe + 2O2 Fe3O4 B．Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2　

C．3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 D．Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu　

Answer 1

【答案】2H2＋O22H2O 化合 0價(jià)變成+1 ABD

【解析】

試題分析：氫氣具有可燃性，化學(xué)方程式為2H2＋O22H2O，基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；上述兩個(gè)反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)都從 0價(jià)變成+1 價(jià)，都能體現(xiàn)氫氣具有還原性，從元素化合價(jià)的變化特點(diǎn)來分析，在下列四個(gè)反應(yīng)中，能體現(xiàn)金屬鐵具有還原性的反應(yīng)為鐵失去電子化合價(jià)升高的反應(yīng)，故有ABD