Question

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是         （填“A”“或B”）。

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，

⑥加入生石灰。其中措施正確的是     。

A．②④⑥          B．③④            C．①③⑤⑥           D．①②⑤⑥

（3）20 ℃時(shí)，191 g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10 g水后，再降溫到20 ℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為          。

（4）現(xiàn)有20 ℃時(shí)Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙        甲（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）現(xiàn)有60 ℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是                    。

（6）20 ℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH     （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

Answer 1

（1）A   （2）D   （3）9. 1 g（漏寫(xiě)單位不得分）   （4）＜   （5）降溫結(jié)晶，過(guò)濾   （6）偏小

解析：（1）由所給數(shù)據(jù)可知NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，因此圖A表示的是NaOH的溶解度曲線。（2）增加溶質(zhì)、減少溶劑可使不飽和溶液變成飽和溶液，因此①⑤可以達(dá)到目的；由于Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度可使Ca（OH）2的不飽和溶液變成飽和溶液；加入生石灰，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一方面減少了溶劑水的量，另一方面又增加了溶質(zhì)Ca（OH）2的量，另外，生石灰與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小，三個(gè)因素都可使Ca（OH）2的不飽和溶液變成飽和溶液。（3）20 ℃ 時(shí)，NaOH的溶解度為91 g，即該溫度下100 g水中最多溶解91 g NaOH，因此把該溫度下的NaOH飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水，會(huì)析出NaOH晶體9.1 g。（4）CaO與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小，會(huì)有Ca（OH）2析出，因此所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5）已知Ca（OH）2的溶解度隨著溫度的降低而增大，NaOH的溶解度隨著溫度的降低而減小，因此將兩種溶質(zhì)的飽和溶液降溫，NaOH結(jié)晶析出，而Ca（OH）2不會(huì)析出，因此，可采取先降溫結(jié)晶再過(guò)濾的方法得到NaOH晶體。（6）將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕會(huì)使測(cè)得的pH偏小。