Question

15．為了測(cè)定某有機(jī)物的組成，取0.46g該有機(jī)物置于密閉容器中充分燃燒，定性實(shí)驗(yàn)標(biāo)明產(chǎn)物為二氧化碳和水，若將燃燒后產(chǎn)生的氣體全部通入100g濃度為0.148%的澄清石灰水中，恰好發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若將燃燒后產(chǎn)生的氣體全部通入盛有足量堿石灰的干燥管中，干燥管增重1.42g，試根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該有機(jī)物的組成元素（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)澄清石灰水的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
堿石灰能夠吸收水和二氧化碳，干燥管增重的質(zhì)量即為反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以提供計(jì)算判斷元素的組成．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
  Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
   74       44
100g×0.148% x
$\frac{74}{100g×0.148%}$=$\frac{44}{x}$，
x=0.088g，
則生成水的質(zhì)量為：1.42g-0.088g=1.332g，
參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：1.42g-0.46g=0.96g，
0.088g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：0.088g×$\frac{32}{44}$×100%=0.064g，
1.332g水中氧元素的質(zhì)量為：1.332g×$\frac{16}{18}$×100%=1.184g，
則0.46g該有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量為：1.184g+0.064g-0.96g=0.288g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于該有機(jī)物，因此該有機(jī)物中含有碳元素、氫元素和氧元素．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．