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【題目】如圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線,下列說法正確的是:(

A. t3 ℃時,甲的溶解度為50

B. t2 ℃時,甲、乙溶液中溶質的質量分數相等

C. 將甲溶液從t3 ℃降溫至t1 ℃,一定有晶體析出

D. 將甲、乙的飽和溶液從t2 ℃升溫至t3 ℃,甲、乙溶質的質量分數相等。

【答案】D

【解析】

A、通過分析溶解度曲線可知,t3℃時,甲的溶解度為50g,故A錯誤;

B、沒有確定溶液是否飽和,不能確定t2 ℃時,甲、乙溶液中溶質的質量分數是否相等,故B錯誤;

C、甲溶液的狀態(tài)不能確定,將甲溶液從t3℃降溫至t1℃,不一定有晶體析出,故C錯誤;

D、根據溶解度曲線可知,甲和乙的在t2℃時溶解度相同,一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=,甲和乙的在t2℃時的飽和溶液溶質質量分數相等,升溫到t3℃時,溶液成分沒有變化,所以溶質質量分數仍然相等,故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,設計如下實驗。用天平秤取12.5g石灰石樣品放入小燒杯中;加入50g的稀鹽酸,充分反應后稱量剩余物的質量為58.1g,并測得溶液的pH值為4。

1)測得溶液pH的目的是_____。

2)求石灰石中碳酸鈣的質量分數_____?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有瓶過了保質期的淡黃色固體藥品,標簽上名稱為“過氧化鈉(Na2O2)”。某研究小組在老師指導下對其成分和性質進行如下探究。

(查閱資料)I.過氧化鈉是一種淡黃色固體,常用在呼吸面具和潛艇中產生氧氣。其原理是:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

.常溫、常壓下O2的密度為1.3g/L。

(分析猜想)

1)該小組同學認為,不做實驗,就可以判斷該物質中一定含Na2O2,理由是_____。

2)進一步對固體成分提出以下猜想:I.只有Na2O2;Ⅱ.含有Na2O2、NaOH兩種物質;Ⅲ.含有_____兩種物質;Ⅳ.含有_____三種物質。

(實驗探究)

按如圖的所示連接好裝置。用電子天平秤取2.00g樣品于干燥的裝置中,分液漏斗中添加一定量的蒸餾水。

3)打開分液漏斗活塞,將水滴加到錐形瓶中。反應完全后無固體剩余,注射器中收集到80mL氣體,說明樣品中含有_____gNa2O2(結果保留到小數點后兩位,下同)。

4)向反應后溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,說明反應后溶液顯_____(選填“酸性”或“堿性”),小明認為原固樣品體樣品中一定含有氫氧化鈉,你認為他的觀點_____(選填“正確”或“不正確”),理由是_____。

5)繼續(xù)向錐形瓶中滴加足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,靜置,上層清液紅色不褪,根據實驗可以確定滴加酚酞溶液前錐形瓶中溶液含有的溶質是_____(填化學式)。

6)將錐形瓶中混合物經過過濾、洗滌、干燥等,稱得固體質量為1.97g。

(得出結論)

通過以上實驗得出猜想_____成立。氫氧化鈉的質量為_____g。

(反思與提高)

過氧化鈉長期暴露在空氣中,最終會變質為_____(填化學式)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】興趣小組同學為了測定某中碳酸鈣的質量分數,稱取25.0g珍珠粉樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應),記錄數據如下:

操作次數

第1次

第2次

第3次

第4次

剩余固體質量(g)

21.6

19.2

16.2

16.2

試計算:

(1)完全反應后生成二氧化碳的質量是__g。

(2)求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。(寫出計算過程)__________.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中A~F是初中化學常見的物質,其中A和B都由兩種相同的元素組成,C、D均為氣體單質,氣體C被譽為“二十一世紀最理想的能源”,單質E是目前世界年產量最高的一種金屬,該金屬在氣體D中燃燒,火星四射,生成黑色固體F。

(1)寫出下列物質的化學式:A______; C______;

(2)氣體D在空氣中的體積分數是_______%;

(3)寫出金屬E在氣體D中燃燒的化學反應方程式___________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鋅和氯化鋅的固體混合物10克,放入90.2克的鹽酸中,充分攪拌反應,在固體混合物全部消失后,得到100克溶液。如果鹽酸也恰好全部反應,試求:

(有關反應的化學方程式為:Zn+2HCl =ZnCl2 +H2

1)根據質量守恒定律,生成的氫氣質量為_______克。

2)反應前,固體混合物中鋅的質量為多少?(請寫出計算過程)__________

3)反應后,所得氯化鋅溶液的質量百分數是_______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】目前全世界的鎳(Ni)消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產,也常用作催化劑。

Ⅰ.(鎳粉制備)

工業(yè)用電解鎳新液(主要含NiSO4,NiCl2等)制備堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O],并利用其制備鎳粉的流程如下:

1)反應器中的一個重要反應為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化學式為_____。

2)物料在反應器中反應時需要控制反應條件。

分析下圖,反應器中最適合的溫度及pH分別為__________。

3)生產中,pH逐漸增加,生成Ni(OH)2含量也相對增加,則生成的堿式碳酸鎳晶體中,鎳的含量將_____(填升高、降低不變)。

4)操作2含過濾、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作,其中用95%酒精浸泡的目的是_____。

Ⅱ.(測定堿式碳酸鎳晶體的組成)

為測定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]組成,某小組設計了如下實驗方案及裝置:

(資料卡片)

①堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiOCO2H2O

②堿石灰是NaOHCaO的混合物,可以吸收CO2H2O

(實驗步驟)

①檢查裝置氣密性;②準確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]放在B裝置中,連接儀器;③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣,分別稱量裝置CD、E的質量;

④關閉彈簧夾a,加熱裝置B至裝置C中導管末端無氣泡冒出;⑤打開彈簧夾a,緩緩鼓入一段時間空氣;⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質量;⑦根據數據進行計算(相關數據如下表)

裝置C/g

裝置D/g

裝置E/g

加熱前

250.00

190.00

190.00

加熱后

251.08

190.44

190.00

(實驗分析及數據處理)

1)實驗過程中步驟⑤鼓入空氣的目的是_____。

2)計算3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]中鎳元素的質量_____。最終通過計算得到了堿式碳酸鎳晶體的組成。

(實驗反思)

3)另一小組同學加熱時在酒精燈上加了鐵絲網罩,實驗結束后,稱得裝置B中殘留固體質量明顯增大。經查閱資料發(fā)現:在溫度控制不當導致溫度過高時,NiO會被氧化成Ni2O3。該組同學稱得殘留的固體中鎳元素的質量分數可能是_____。

A 70.1%    B 75.9%    C 78.7%    D 79.6%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】醫(yī)院給病人輸氧時用到類似如圖所示的裝置。關于該裝置,下列說法不正確的是(  )

A. 輸氧時,a導管連接供給氧氣的鋼瓶

B. 輸氧時,該裝置也能用來觀測氧氣輸出的速率

C. 實驗室中將該裝置裝滿水收集氧氣時,氣體從a導管進入

D. 實驗室中將該裝置盛澄清石灰水時,氣體從a導管進入可檢驗二氧化碳氣體

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計了下列四個實驗裝置,其中合理且實驗能夠成功的是( 。

A. 比較等量 MnO2Fe2O3 的催化效果

B. 探究燃燒的三個條件

C. 驗證質量守恒定律

D. 稀釋濃硫酸

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