（1）某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)
符合
符合
質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是
產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中
產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中
．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是
①②⑤
①②⑤
 （填序號）．
①原子種類    ②原子數(shù)目    ③分子種類
④分子數(shù)目    ⑤元素種類    ⑥物質(zhì)種類
（3）裝置中所發(fā)生反應(yīng)的方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
分析：（1）天平不平衡是由于反應(yīng)后生成了氣體二氧化碳逸散到空氣中，并不是不遵守質(zhì)量守恒定律．
（2）化學(xué)變化是分子分成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子的過程，據(jù)此進行分析解答即可．
（3）裝置中所發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
解答：解：（1）一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到了空氣中．
（2）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變．在此過程中，分子的種類發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的種類也發(fā)生了改變；分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等．故化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是①②⑤．
（3）裝置中所發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案為：（1）符合；產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中；
（2）①②⑤；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
點評：本題考查的是質(zhì)量守恒定律的運用，理解微觀上質(zhì)量守恒的原因、注意反應(yīng)物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究性學(xué)習小組參加社會社會實踐調(diào)查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
[工藝流程示意圖]
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上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[討論交流]
（1）操作a的名稱是
 
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
 
．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學(xué)式為
 
．
（3）圖中操作b應(yīng)怎樣進行呢？
查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
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下列說法正確的有
 
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉(zhuǎn)化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢？
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標．
指標項目 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結(jié)晶，無可見機械雜質(zhì) 無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因
 
，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學(xué)方程式
 
．精英家教網(wǎng)
[交流討論]
甲同學(xué)認為：應(yīng)在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
 
（填“偏高”或“偏低”）．
乙同學(xué)認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
 
．
（經(jīng)過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
[探究結(jié)論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經(jīng)數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．
 
（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了探究某化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)，實驗小組的同不展開拓展研究．
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【查閱資料】
①下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標．
指標項目 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結(jié)晶，無可見機械雜質(zhì) 無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
②氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
③已知：（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．
【實驗探究】按如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）如圖1裝置A與實驗室制取二氧化碳的裝置比較最大的區(qū)別是
 
，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者通過化合反應(yīng)生成一種鹽，寫出化學(xué)方程式
 
．
【交流討論】
（1）甲同學(xué)認為：應(yīng)在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，該干燥裝置中的干燥劑為
 
【A、濃硫酸B、堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣固體混合物）】，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（2）乙同學(xué)認為：改進后的實驗裝置為增加氨氣的吸收效果可將B裝置改進為：
 
．
（經(jīng)過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
【探究結(jié)論】稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，取20%氫氧化鈉溶液用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水），經(jīng)數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間如圖2所示．通過計算可知該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
，則該化肥的等級為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組同學(xué)利用如圖所示裝置研究可燃物的燃燒條件．
（1）實驗時要先檢查裝置氣密性，填裝藥品，并設(shè)法將整個裝置充滿氮氣．若要求實驗過程中不得拆、裝儀器，請設(shè)計后續(xù)的實驗步驟，并按要求填表．
步驟 操作 現(xiàn)象
① 點燃酒精燈加熱 無現(xiàn)象
② 蓋滅酒精燈，待儀器恢復(fù)到常溫
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
③
打開K，向球形管中通入氧氣
打開K，向球形管中通入氧氣
 無現(xiàn)象
④ 點燃酒精燈加熱，繼續(xù)通氧氣
木炭燃燒，澄清石灰水變渾濁
木炭燃燒，澄清石灰水變渾濁
通過該實驗可得到的結(jié)論是
可燃物燃燒的兩個條件是：與氧氣接觸、溫度達到著火點
可燃物燃燒的兩個條件是：與氧氣接觸、溫度達到著火點
．
（2）裝置C在步驟②中的作用是
防止D中的液體直接流入球形管中，使之炸裂
防止D中的液體直接流入球形管中，使之炸裂
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料，完成下列探究：
珍珠約含92%的CaCO3、4%的蛋白質(zhì)（氨基酸）以及水等其他物質(zhì)．以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等醫(yī)用價值．央視《每周質(zhì)量報告》曾揭露現(xiàn)今市場上存在大量以蚌殼粉冒充的珍珠粉（用氫氧化鈉溶液去除蚌殼表面的有機物，用雙氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）．某研究性學(xué)習小組對本地的一種市售珍珠粉進行了以下探究．
探究一：該珍珠粉的主要成分（溫馨提示：氨基酸遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色  ）
序號 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
① 取少量樣品于燒杯中，滴加稀鹽酸 有大量氣泡生成      本格不填
② 用鉑絲蘸取①中溶液，在酒精燈上灼燒 火焰為磚紅色 溶液中含有鈣離子
③ 另取少量樣品于燒杯中，加水充分溶解，滴加
碘水或碘酒
碘水或碘酒
 無藍色出現(xiàn) 樣品中不含有淀粉
④ 另取少量樣品于燒杯中，加水溶解，靜置、過濾，在濾液中加入適量濃硝酸，加熱至沸
產(chǎn)生黃色固體
產(chǎn)生黃色固體
 樣品中含蛋白粉
（氨基酸）
（1）小名認為根據(jù)實驗①、②可以推斷樣品中一定含有碳酸鈣，小星不同意其觀點．為了確認樣品中含有碳酸鈣，他需要補充完成的實驗是（寫出實驗方法與現(xiàn)象）：
將①生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，變渾濁則證明是含有碳酸鈣
將①生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，變渾濁則證明是含有碳酸鈣
；
（2）根據(jù)上述實驗，可以判斷該珍珠粉為
真
真
（填“真”或“假”）．
探究二：該珍珠粉中碳酸鈣含量的測定
【方法1】小王用如圖1所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量．實驗方案如下：

（1）檢查裝置氣密性：按圖連接裝好置后，將注射器活塞（不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度1mL處向上拉至刻度20mL處，
松開注射器活塞，活塞重新回到1刻度處
松開注射器活塞，活塞重新回到1刻度處
（填操作和現(xiàn)象），則氣密性良好．
（2）在錐形瓶內(nèi)裝入0.4g上述珍珠粉樣品，注射器內(nèi)吸入12mL的稀鹽酸，再次連接裝置．
（3）用力向錐形瓶內(nèi)注入所有稀鹽酸，并晃動錐形瓶．當沒有氣泡產(chǎn)生后，記錄注射器刻度為92mL．
（4）數(shù)據(jù)處理：該實驗過程中產(chǎn)生CO2的體積為
80
80
mL，再根據(jù)CO2的密度（約2g/L）計算出其質(zhì)量，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，從而計算該珍珠粉中碳酸鈣的含量．
【方法2】同組的小明同學(xué)另外設(shè)計了一套裝置，如圖2．實驗方案如下：
（1）檢查裝置氣密性；
（2）在右圖Y形裝置左管內(nèi)裝入1.1g上述珍珠粉樣品，右管內(nèi)倒入一定量的稀鹽酸，針筒（規(guī)格為250mL）活塞推到底部，再次連接裝置．
（3）設(shè)法使左右兩管內(nèi)的藥品混合，反應(yīng)結(jié)束后讀取針筒讀數(shù)為220mL．
（4）數(shù)據(jù)處理：請計算該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，最終結(jié)果保留小數(shù)點后1位．
根據(jù)注射器讀數(shù)為220mL，則生成的二氧化碳的質(zhì)量=0.22L×2g/L=0.44g
設(shè)珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
則該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是90.9%
根據(jù)注射器讀數(shù)為220mL，則生成的二氧化碳的質(zhì)量=0.22L×2g/L=0.44g
設(shè)珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
則該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是90.9%

【實驗反思】
（1）考慮針筒的因素，上述兩個實驗方案對珍珠粉的用量多少必須作要求嗎？為什么？
如果珍珠粉用量太大，生成的氣體超過針筒的容量限制，無法測量生成二氧化碳的體積
如果珍珠粉用量太大，生成的氣體超過針筒的容量限制，無法測量生成二氧化碳的體積
．
（2）【方法2】中第（3）步如何實現(xiàn)兩種藥品的混合？
將Y形裝置向左傾斜，直至使稀鹽酸流入左邊管內(nèi)與珍珠粉充分接觸
將Y形裝置向左傾斜，直至使稀鹽酸流入左邊管內(nèi)與珍珠粉充分接觸
．
（3）小明設(shè)計的裝置與小王比，有何優(yōu)點？
不需要考慮加入的鹽酸對測量氣體體積的影響（或酸與珍珠粉混合時不會出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象或方法1加入鹽酸時可能會了出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象）
不需要考慮加入的鹽酸對測量氣體體積的影響（或酸與珍珠粉混合時不會出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象或方法1加入鹽酸時可能會了出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象）
（寫出1點即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組同學(xué)用如圖所示的裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質(zhì)的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）．實驗過程是：
①取一塊石灰石樣品，準確稱得其質(zhì)量為1.003g．
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置．按圖所示（未裝藥品）裝配好儀器．
③檢查裝置氣密性．
④在試管中加入一定量的稀鹽酸，液面略低于墊片．
⑤小心放入石灰石樣品，置于墊片上，塞緊橡皮塞．
⑥調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置
⑦進行某操作，使石灰石與稀鹽酸接觸反應(yīng)．
⑧待完全反應(yīng)后，再次調(diào)整量氣管中液面，并記錄液面位置．
⑨算出量氣管中增加的氣體體積為190mL
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．
請回答下列問題：
（1）寫出石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（2）能否用托盤天平稱量1.003g石灰石樣品
不能
不能
．（填“能”或“不能”）
（3）在實驗過程⑦中，進行何操作可以使石灰石與稀鹽酸接觸反應(yīng)？
把試管傾斜
把試管傾斜
．
（4）在實驗過程⑧中，通過
沒有氣泡冒出
沒有氣泡冒出
現(xiàn)象說明反應(yīng)已經(jīng)停止．
（5）經(jīng)換算，該實驗獲得的二氧化碳質(zhì)量約為0.374g．則該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
85%
85%
．
（6）同學(xué)在實驗結(jié)束后討論發(fā)現(xiàn)，本次測定的碳酸鈣含量可能會偏小，原因可能是：
測量的二氧化碳的數(shù)值偏小，即二氧化碳溶在水中一部分
測量的二氧化碳的數(shù)值偏小，即二氧化碳溶在水中一部分
、
或試管中仍有二氧化碳存在
或試管中仍有二氧化碳存在
．

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