Question

6.5g不純的鋅粒（只含一種雜質(zhì)）與足量的稀硫酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鋅粒中所含的金屬雜質(zhì)不可能是

1. A.
   Cu
2. B.
   Al
3. C.
   Mg
4. D.
   Fe

Answer 1

A
分析：根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出6.5g純鋅能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說明不純的鋅中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鋅和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，據(jù)此分析解答；
解答：設(shè)5.6g純鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
6.5g x

x=0.2g＜0.21g
說明等質(zhì)量的鋅和雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時雜質(zhì)產(chǎn)生的氫氣多
銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，說明銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以不純的鋅不可能混入銅；
由于鋁、鎂、鋅、鐵的相對原子質(zhì)量由小到大的順序是：鋁＜鎂＜鐵＜鋅，根據(jù)經(jīng)驗公式生成的氫氣量=可知：等質(zhì)量的鎂、鐵、鋁與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量都比鋅多，所以都有可能是混入的雜質(zhì)；
故選A
點評：本題的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)要求能與鹽酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鋅的質(zhì)量相等時比鋅產(chǎn)生的氫氣多．