Question

將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分別放入相同的稀鹽酸和稀硫酸中，進(jìn)行實驗，填寫下列表格：

金屬	現(xiàn)象		化學(xué)反應(yīng)方程式
	稀鹽酸	稀硫酸	稀鹽酸	稀硫酸
鎂
鋅
鐵
銅

鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與稀鹽酸和稀硫酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度可以得出鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬與酸能否反映以及反應(yīng)的劇烈程度，可以比較金屬活動性強(qiáng)弱．

解答：解：
由于金屬與酸能否反映以及反應(yīng)的劇烈程度，可以比較金屬活動性強(qiáng)弱，所以，實驗甲判斷金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)是能否產(chǎn)生氣泡以及產(chǎn)生氣泡的速率．鎂與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生氣泡的速率最快，其次是鋅，最慢的是鐵，銅與鹽酸不反應(yīng)，可得出的金屬活動性強(qiáng)弱順序為鎂＞鋅＞鐵＞銅．
故答案為：

金屬	現(xiàn)象		化學(xué)反應(yīng)方程式
	稀鹽酸	稀硫酸	稀鹽酸	稀硫酸
鎂	大量氣泡產(chǎn)生， 速率快，反應(yīng)劇烈		Mg+2HCl═MgCl2+H2↑	Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
鋅	放出大量氣泡，速率較快，反應(yīng)較劇烈		Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
鐵	鐵表面不斷有氣泡冒出．氣泡的量較少，溶液逐漸顯淺綠色，反應(yīng)較緩慢		Fe+2HCl═FeCl2+H2↑	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
銅	無氣泡產(chǎn)生， 無明顯現(xiàn)象		無	無

鎂＞鋅＞鐵＞銅．

點評：金屬的活動性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣（位置越靠前，反應(yīng)越劇烈）；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．這是解決此類題目的關(guān)鍵．